ingeniería ambiental
1. Considerando la transformación del etano (C2H6), a n-butano (nC4H10) e hidrógeno, determine
el valor de la energía de enlace del C-C. La energía deenlace del H-H es de 104.2 Kcal/mol y la
del C-H es de 98.2 Kcal/mol, además se dispone de la siguiente información:
Hf C2H6 = -20.24 Kcal/mol
Hf C4H10 = -29.81 Kcal/mol
2. Calcule el H y E a25 ºC para la siguiente reacción:
C (s) + 2 H2O (g) CO2 (g) + 2 H2 (g)
Dados los siguientes datos:
Hf H2O (g) = -57.8 Kcal/mol
Hf CH4 (g) = -17.9 Kcal/mol
H comb CH4 (g) = -192.0 Kcal/mol3. Para la reacción:
C2H6 (g) + Cl2 (g) C2H5Cl (g) + HCl (g)
Se tiene la siguiente información:
H comb C2H6 (g) = -341 Kcal
Hf H2O (g) = -57.8 Kcal
Hf HCl (g) = 21.0 Kcal/mol
4 C2H5Cl(g) + 13 O2 (g) 2Cl2 (g) + 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)
Cuyo H 298K = 1229.6 Kcal
a) Calcule el H 298K y E de la reacción.
b) Asumiendo que el Cp de la reacción es de 10.0 cal, calcule el H398K.
4. A partir de los calores estandard de formación tabulados en los libros, calcule Hº 298K para las
siguientes reacciones:
a) C2H6 (g) + H2 (g) 2 CH4 (g)
b) nC4H10 (g) + 3 H2 (g) 4 CH4 (g)c) isoC4H10 (g) + 3 H2 (g) 4 CH4 (g)
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6. Se desea elevar la temperatura de un crudo petrolífero desde 25ºC hasta 90ºC con el fin de
facilitar su bombeo. Para suministrar la energíanecesaria se utiliza como combustible metano,
que se quema completamente con aire en un exceso del 20% sobre el estequimétrico. Tanto el
metano como el aire entran al combustor a 25ºC y los gases decombustión lo abandonan a
250ºC. Calcúlese la cantidad de metano que debe quemarse por tonelada de petróleo para
conseguir el calentamiento deseado.
Datos:
Calor de combustión del metano a 25ºC:13.300 kcal/kg
Calor latente de vaporización del agua:
540 kcal/kg
Calores específicos: H2O(l): 1 kcal/kg.ºC
H2O(v): 0,47 kcal/kg.ºC
O2: 0,25 kcal/kg.ºC
CH4: 0,52 kcal/kg.ºC
CO2: 0,22 kcal/kg.ºC...
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