Interacciones quimicas
Páginas: 8 (1777 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2015
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Unidad 2
Interacciones
Químicas
N N
O
O
O O
O
O
O
O
O
O O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
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N
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N N
O
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O
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O
O
O
O
O
O
Química Inorgánica I
Sigfrido Escalante Tovarago-2009
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Créditos y referencias
El material que sigue está conformado por trabajo original y material
tomado de las varias fuentes, entre ellas:
• “Principles of Inorganic Chemistry”, J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L.
Keiter,Harper-Collins, NY, 1993.
• “Principles of Descriptive InorganicChemistry”, G. Wulfsberg,
University Science Books, Mill Valley, 1991.
• Material preparado por la Dra. Laura Gasque Silva (Facultad de
Química, UNAM)
• También se presenta material tomado de varios sitios accesibles
por Internet. En la medida de lo posible se menciona la dirección
URL donde se puede consultar el material.
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
Los diferentes
tipos de
compuestos
Triángulo de
Van Arkel-Ketelaar
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Compuestos covalentes
¿Qué propiedades presentan?
¿ Qué modelos existen para explicar sus
propiedades?
- Regla del octeto de Lewis
- Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos
de la Capa deValencia (TRPECV ó VESPR)
- Teoría de enlace valencia
- Teoría de orbitales moleculares.
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
TRPECV
Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la
Capa de Valencia
Repulsión entre pares:
Par solitario : par solitario
>
par solitario : par compartido
>
par compartido : par compartido
Ver:http://www2.uah.es/edejesus/interactivos/indice_VSEPR.htm
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
El enlace metálico
• El mar de electrones
Electrones deslocalizados
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
TOM y el modelo de bandas
Ver:http://www.chembio.uoguelph.ca/educmat/chm729/band/concept.htm
10 átomos
2 átomos
N átomos
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Teoría de bandas … cont.
• Diagrama de bandas, nivel de Fermi.
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Teoría de bandas … cont.
• Germanio
•http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/solids/band.html#c8
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Teoría de bandas … cont.
• Silicio
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Resumiendo
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante TovarAleaciones metálicas
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
La relación ideal
(0.414)
Estable
Estable
Inestable
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
• En química son tan importantes las
interacciones llamadas fuertes como las
débiles.
• Se consideraninteracciones fuertes a las
que se presentan en el enlace iónico, el
covalente o el metálico.
• Pero existen otras de menor energía,
generalmente intermoleculares, que son
de gran importancia.
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Fuerzas intramoleculares:
Se presentan dentro de una
misma molécula.
Fuerzas intermoleculares:...
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Unidad 2
Interacciones
Químicas
N N
O
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Química Inorgánica I
Sigfrido Escalante Tovarago-2009
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Créditos y referencias
El material que sigue está conformado por trabajo original y material
tomado de las varias fuentes, entre ellas:
• “Principles of Inorganic Chemistry”, J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L.
Keiter,Harper-Collins, NY, 1993.
• “Principles of Descriptive InorganicChemistry”, G. Wulfsberg,
University Science Books, Mill Valley, 1991.
• Material preparado por la Dra. Laura Gasque Silva (Facultad de
Química, UNAM)
• También se presenta material tomado de varios sitios accesibles
por Internet. En la medida de lo posible se menciona la dirección
URL donde se puede consultar el material.
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
Los diferentes
tipos de
compuestos
Triángulo de
Van Arkel-Ketelaar
Facultad de Química
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Compuestos covalentes
¿Qué propiedades presentan?
¿ Qué modelos existen para explicar sus
propiedades?
- Regla del octeto de Lewis
- Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos
de la Capa deValencia (TRPECV ó VESPR)
- Teoría de enlace valencia
- Teoría de orbitales moleculares.
Facultad de Química
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TRPECV
Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la
Capa de Valencia
Repulsión entre pares:
Par solitario : par solitario
>
par solitario : par compartido
>
par compartido : par compartido
Ver:http://www2.uah.es/edejesus/interactivos/indice_VSEPR.htm
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El enlace metálico
• El mar de electrones
Electrones deslocalizados
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TOM y el modelo de bandas
Ver:http://www.chembio.uoguelph.ca/educmat/chm729/band/concept.htm
10 átomos
2 átomos
N átomos
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Teoría de bandas … cont.
• Diagrama de bandas, nivel de Fermi.
Facultad de Química
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Teoría de bandas … cont.
• Germanio
•http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/solids/band.html#c8
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Teoría de bandas … cont.
• Silicio
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Resumiendo
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante TovarAleaciones metálicas
Facultad de Química
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La relación ideal
(0.414)
Estable
Estable
Inestable
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• En química son tan importantes las
interacciones llamadas fuertes como las
débiles.
• Se consideraninteracciones fuertes a las
que se presentan en el enlace iónico, el
covalente o el metálico.
• Pero existen otras de menor energía,
generalmente intermoleculares, que son
de gran importancia.
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Fuerzas intramoleculares:
Se presentan dentro de una
misma molécula.
Fuerzas intermoleculares:...
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