Introduccion Ala Quimica Nuclear

QUIMICA

RESUMEN

ALUMNO:

HERNANDEZ MORALES JOSE LUIS
N/C: 12250762

CARRERA:
INGENIERIA ELECTROMECANICA

OBJETIVO
Relacionar y utilizar las bases de la química moderna en su aplicación para el conocimiento de la estructura atómica, orbitales atómicos, configuración electrónica.

INDICE
INDICE

1.1El átomo y sus partículas subatómicas....................................... 51.1.1Rayos Catódicos y Rayos anódicos..........................................9
1.1.2 Radiactividad ............................................................................11
1.2Base experimental de la teoría cuántica................................... 13
1.2.1Teoría ondulatoria de la luz .....................................................13
1.2.2Radiación del cuerpo negro y teoría dePlanck .....................16
1.2.3Efecto fotoeléctrico ...................................................................17
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales........................ ...18
1.3 Teoría atómica de Bohr...............................................................19
1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld .....................................20
11.4 Teoríacuántica...........................................................................21
1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie ...................23
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg ............................24
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger .........................................25
1.4.3.1Significado físico de la función de onda ² ........................261.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos ...........................27
1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos............29
1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción .................................30
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli ..............................................30
1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund ..........................301.5.4 Configuración electrónica de los elementos ........................31
1.5.5 Principios de Radiactividad ....................................................34
1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos................................................................................................36Biografia..............................................................................................37
Cuestinario.........................................................................................38
Mapa conceptual…............................................................................42

1.1 EL ATOMO Y SUS PARTICULAS SUBATOMICAS

El Átomo

Demócrito, intuyo que el mundo estaba formado por minúsculos granos de materia primordialalos que le dio el nombre de átomos.
Su teoría tuvo que luchar contra los postulados de Aristóteles,
quien postulo la teoría de que la materia estaba formada de los cuatro elementos que componen a los seres vivos: agua, tierra, fuego y aire.
En el año de 1803 el químico ingles John Dalton, retomo el concepto de Demócrito (átomo) afirmaba que la materia se dividía en dos grandes grupos, el delos elementos y compuestos.
Los elementos son unidades simples o fundamentales, de los que existía un número reducido a los que se le denomino átomos.
Los compuestos serian combinaciones de los elementos, de acuerdo con ciertas reglas y que daría lugar a estructuras más complejas llamadas moléculas
En el año 1891 el físico ingles Thomson, estudiando la naturaleza de los rayos catódicos,observo que estaban formados por grandes cantidades de pequeñas partículas llamadas electrones. Por lo tanto la teoría del átomo como partícula mínima e indivisible, planteaba otro problema, claramente el electrón formaba parte del átomo.
En el año de 1911 el físico ingles Rutherford, propuso un modelo basado en el sistema solar, en donde el átomo estaría formado por un núcleo central con carga...