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Naturaleza del Enlace Químico
Cuando un átomo se encuentra aislado, cada electrón experimenta solo la influencia de su núcleo y de los restantes electrones, pero cuando dos átomos se acercan y se unen, los electrones correspondientes a cada átomo se encuentran sometidos a la influencia del núcleo y de los electrones del otro. La fuerza de la atracción existe entreeso átomos se denomina enlace químico.

Tipos de Enlaces Químicos
Enlace Iónico
El enlace entre los átomos en la sal común (cloruro de sodio) es un típico enlace iónico. En el enlace que se forma, el sodio se transforma en catión (ion de carga positiva) entregando su electrón de valencia al cloro, que se convierte en anión (ion de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja enla diferencia de tamaño entre los átomos antes y después del enlace. Atraídos por fuerzas electrostáticas, los iones se organizan formando una red cristalina en la que cada uno es fuertemente atraído hacia un grupo de ‘vecinos próximos’ de carga opuesta y, en menor medida, hacia todos los demás iones de carga opuesta a través de todo el cristal.

Propiedades Características:

Sólidoscristalinos
Puntos de fusión elevados
Puntos de ebullición elevados
Solubles en agua
Conducen la electricidad fundidos
No conducen la electricidad en estado sólido

Tipo de Estructura: Red iónica





Enlace metálico

La plata, un metal típico, consiste en una formación regular de átomos de plata que han perdido cada uno un electrón para formar un ion plata. Los electrones negativos sedistribuyen por todo el metal formando enlaces no direccionales o deslocalizados con los iones platas positivos.

Propiedades Características

Sólidos cristalinos
Insolubles en agua
Puntos de fusión elevados
Puntos de ebullición elevados

Tipos de estructura:

Red metálica





Enlace covalente

En un enlace covalente, los dos átomos enlazados comparten electrones. Silos átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los átomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el otro; este fenómenorecibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar.

Moléculas simples:

Propiedades Características

Fundamentalmente líquidos y gases
Puntos de fusión bajos
Puntos de ebullición bajos
Insolubles en agua
No conducen la electricidad



Moléculas gigantes:

Propiedades Características

Sólidos
Puntos de fusión elevados
Puntos de ebullición elevados
La solubilidad yconductividad varían de una sustancia a otra.





Enlace covalente apolar –H2

Moléculas
Molécula, la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia. Si una molécula se divide en partes aún más pequeñas, éstas tendrán una naturaleza diferente de la sustanciaoriginal. Por ejemplo, una muestra de agua puede dividirse en dos partes, y cada una dividirse a su vez en muestras de agua más pequeñas. El proceso de división y subdivisión finaliza al llegar a la molécula simple de agua, que si se divide dará lugar a algo que ya no es agua: hidrógeno y oxígeno. Cada molécula se presenta independientemente de las demás. Si se encuentran dos moléculas, se suele producirun rebote sin que ocurran cambios fundamentales. En caso de encuentros más violentos se producen alteraciones en la composición de las moléculas, y pueden tener lugar transformaciones químicas.
Las moléculas de los compuestos están constituidas por átomos de los elementos que los forman. Se dice que una molécula es diatómica cuando está compuesta por dos átomos y poliatómica si tiene gran...