ionicos

NOMENCLATURA
QUÍMICA

COMPUESTOS
IONICOS
LLAMADOS
TAMBIÉN
COMPUESTOS QUÍMICOS

O VALENCIA: Es el número de electrones que tiene

un elemento en su ultimo nivel de energía, son los
que pone en juego durante una reacción química
o para establecer un enlace con otro elemento.

O NÚMEROS DE OXIDACIÓN: representa la carga

eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto
y que sumadas debe ser iguala cero
(eléctricamente neutro).

Reglas para la determinación de los
números de oxidación
O El número de oxidación del Hidrógeno cuando

está combinado es +1

A excepción de los hidruros metálicos H -1

O El número de oxidación del Oxígeno cuando está

combinado es –2

A excepción de los peróxidos -1

O El número de oxidación de todo átomo libre o

elemento no combinado es 0
O El flúor trabajacon números de oxidación -1

Reglas para la determinación de los
números de oxidación
 Los elementos metálicos tienen números de

oxidación positivos

 Los elementos n metálicos pueden tener números

de oxidación tanto positivos como negativos

 La suma de los números de oxidación de todos los

componentes de una molécula es 0

“ Metales valencia fija ”
+1

+2

+3

+4

6+

H

Be

Al

Pd

MoLi

Mg

Bi

Os

W

Na

Ca

Sc

Ir

U

K

Sr

Dy

Zr

Rb

Ba

Eu

Hf

Fr

Ra

Ga

Ti

Cs

Zn

In

Ag

Cd

Y
Gd

Metales valencia variable
os
o

ic
o

Cu

1

2

Hg

1

2

os
o

ic
o

Pb

2

4

Sn

2

4

Po

2

4

Pt

2

Pd

2

os
o

ic
o

Au

1

3

Tl

1

3

os
o

ic
o

Ce

3

4

Pr

3

4

oso

ico

Co

2

3

Cr

2

3 (6)

Fe

2

3

Mn

2

3 (6,7)

Ni

2

3

os
o

ic
o

Nb

3

5

4

Ta

3

5

4

V3

5

NO METALES
CARBONOIDES

IV A

NITROGENOIDES

VA

N, P, As, Sb

C, Si, Ge
# de
oxidación

prefijo Sufij
o

# de
oxidación

prefijo Sufij
o

-4

_

Uro

3-

_

Uro

4+

_

Ico

3+

_

Oso

5+

_

ico

ANFÍGENOS

VI A

HALÓGENOS

O, S, Se, Te
# de
oxidación

prefijo Sufij
o

2-

_

Uro

2+

hipo

Oso

4+

_

Oso

6+

_

ico

VII A

F, Cl, Br, I
# de
oxidación

prefijo Sufij
o

1-

_

Uro

1+hipo

Oso

3+

_

Oso

5+

_

Ico

7+

Per

ico

COMPUESTOS BINARIOS
OXIGENADOS
O distribución en el ambiente y sus usos.

O EJEMPLOS 
O OXIDO DE HIERRO
O DIOXIDO DE CARBONO 

IGUALACIÓN DE
ELEMENTOS

2

1

X

Y
2

1

Óxidos metálicos.-

Un óxido metálico u
oxido básico es la combinación de un elemento
metálico con el oxigeno (no metal)

Su formula general es

M2Ox

donde

M es el símbolodel metal, O el oxigeno y x el
subíndice que representa el número de carga del
metal. Además, si los subíndices son números pares se
pueden simplificar

NOMENCLATURA
OTRADICIONAL
OSTOCK
OSISTEMATICA

Prefijos griegos
mono
ditritetrapentahexaheptaocta
nona
deca-

numero de
atomos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

Nomenclatura tradicional.- se los nombra
mediante la palabra genérica óxido y la palabraespecifica del metal separada por la preposición de.
Para el caso de los elementos metálicos cuyos
números de oxidación son variables se utilizan el
sufijo _oso e _ico
para el menor y mayor,
respectivamente.
Si tiene Valencia fija con terminación ico
Ej.:
CaO
Óxido de calcio
PbO2
Óxido plúmbico

Nomenclatura stock
OPara nombrar los óxidos de metal que

son polivalentes se utiliza la palabra
óxido seguidodel nombre del metal
después se indica en números romano
el número de oxidación del metal
Ejemplo:
óxido de cobre (I) Cu2O
óxido de oro (III) Au2O3
óxido de calcio CaO
óxido de aluminio Al2O3

Nomenclatura sistemática
OEn este caso se antepone los

prefijos mono, di, tri, tetra, penta,
etc.., antes de cada elemento
para indicar el número de átomos
involucrados en la formula.
Ejemplo: monóxido decalcio
CaO, trióxido de dialuminio Al2O3

EJERCICIOS
Compuesto

K2O

Fe2O3

FeO
SnO2

Nomenclatura
sistemática

Nomenclatura
Stock

óxido de potasio o
óxido de
monóxido
potasio
dipotasio

Nomenclatura
tradicional
óxido potásico u
óxido de potasio

EJERCICIOS
Li2O Monóxido de di potasio FeO

Óxido de níquel III

Cu2O Dióxido de platino

MgO

Óxido cobaltico

Cr2O3 Trióxido de uranio

CaO...