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Calor específico: Es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado kelvin o Celsius la temperatura de un gramo de sustancia.
La capacidad calorífica de un cuerpo o sustancia esta definidapor la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa o cantidad total de moles de una sustancia determinada para elevar su temperatura en un grado kelvin o Celsius, se representa por laletra C y la define la siguiente ecuación diferencial:
C = dQ/dT
Si esa capacidad calorífica se aplica por unidad de masa o mol entonces estaremos en presencia de otra magnitud física la capacidadcalorífica específica o calor específico, que expresa la cantidad de calor que se necesita suministrar para elevar en un grado la temperatura de un gramo de una sustancia cualquiera, se representa por laletra c y esta definida por la siguiente ecuación:
c = C/m
Donde:
C es la capacidad calorífica
m es la masa de la sustancia
Por supuesto que los valores de c estarán en dependencia de latemperatura a que se encuentre la sustancia inicialmente.En el Sistema Internacional de unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y kelvin; en ocasiones también se expresa en caloríaspor gramo y grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en ungrado centígrado.
De acuerdo con la ley formulada por los químicos franceses Pierre Louis Dulong y Alexis ThérèsePetit, para la mayoría de los elementos sólidos, el producto de su calor específico porsu masa atómica es una cantidad aproximadamente constante. Si se expande un gas mientras se le suministra calor, hacen falta más calorías para aumentar su temperatura en un grado, porque parte de laenergía suministrada se consume en el trabajo de expansión. Por eso, el calor específico a presión constante es mayor que el calor específico a volumen constante.
En un día de verano, el sol calienta...