ISOTOPOS E ISOBAROS Y CONFIGURACION ELECTRONICA

Tarea 05

1. Definir: isótopo e isóbaro, dar 02 ejemplos de cada uno.

Isótopos: Son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad
diferente de neutrones, y por lo tanto,difieren en masa atómica. La mayoría de los
elementos químicos tienen más de un isótopo.
* NEON:

Ne-20, Ne-21 , Ne-22

* MAGNESIO: Mg-24 , Mg-25 , Mg-26
* SILICIO:

Isóbaros:

Si-28 , Si-29 ,Si-30

Son distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A),
pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas (a
diferencia de isótopos), ya que el número de protonesy por consiguiente el
número de electrones difieren entre los dos (protones y electrones).

2. Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y
el segundo denúmero másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga
-1 que tiene 18 electrones. Indicar el número de Protones, electrones y neutrones.

1.
(A)=35

(A)=37

Ar
(z)=18

Ar(z)=18

A=P+N

A=P+N

35 = 18 + N

37 = 18 + N

35 - 18 = N

37 – 18 = N

17 = N

19 = N

Electrones: 18

Electrones: 19

Neutrones: 17

Neutrones: 19

Protones:

Protones:18

18

-1

3. El cadmio (Cd) tiene de número atómico (Z) 48 y de número másico (A) 112,4. Indicar el
número de Protones, electrones y neutrones.

A=P+N
(A)=112,4
112,4 = 48 + N

Cd112,4 – 48 =N
64,4 = N

(z)=48
Protones: 48
Neutrones: 64,4
Electrones: 48

TAREA 06

1.-Hacer la configuración electrónica, la estructura electrónica, la carga nuclear, la carga
electrónicay diagrama orbital del potasio, magnesio y del ión calcio(Ca2+) y el ión cloruro(Cl-).

Magnesio
12

MG = 1S2, 2S2, 2P6, 3S2

Estructura electronica:

2,2,6,2
Carga nuclear:
+12
Cargaelectronica:
-12
Diagrama orbital:

     
1S2

2S2

Potasio
19P

= 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S1

Estructura electronica:
2,2,6,2,6,1
Carga nuclear:
+19
Carga electronica:...