Jasfhads
Páginas: 8 (1880 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2012
INFORME DE LABORATORIO
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA
CRISTINA ROJAS
MARLON DE LA OSSA
JOHANA TABOADA
NICK PACHECO
CARLOS HERRERA
JUAN DE DIOS CASSIANI
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA
Barranquilla, Atlántico
Octubre del 2012
OBJETIVOS
* Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica.* presentar a los estudiantes una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo.
INTRODUCCIÓN
La estequiometria se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética
A + B → C + D, surgen preguntas como lassiguientes: ¿cuánto se necesita de A para que reaccione con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá de C en la reacción de A con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá de D junto con "y" gramos de C? Cada problema, en estequiometria, se basa en una reacción química balanceada y su interpretación se hace en términos de moles. Los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los productos estánindicados por los coeficientes de las fórmulas que corresponden a estas moléculas.
En la reacción balanceada 4 Fe S + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2, los coeficientes indican que 4 moléculas de sulfuro ferroso reaccionan con 7 moléculas de oxígeno para producir 2 moléculas de óxido férrico y 4 moléculas de anhídrido sulfuroso
LEYES ESTEQUIOMETRICAS
Ley de la conservación de la materia
Esta Leyfue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Ley de las proporciones constantes
Esta ley es tambiénconocida como ley de las proporciones definidas o fijas.
En sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizo innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempreen la misma proporción.
Ley de las proporciones múltiples
Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos.
Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes formando compuestos distintos.
3.- MATERIALES Y REACTIVOS.
2 Vasos de 50 ml
Nitrato deplomo
1 matraz aforado de 50 ml
Yoduro de sodio
2 Erlenmeyer de 100 ml
Agua destilada
5 tubos de ensayo 13x100 mm
Tapones de caucho
2 pipetas graduadas de 5 ml Cerillas.
1embudo Trípode.
Papel filtro
1 malla de asbesto.
1 balanza
1 mechero o estufa.
1 vidrio reloj
* 1 pinza o soporte para embudo.
* Estufa
4.-PROCEDIMIENTO.
* Preparar una solución 0.50 M de Yoduro de sodio y de Nitrato de plomo. En los matraces aforados.
* Marcar los cinco tubos de ensayo del 1 al 5.
* Con las pipetas graduadas de 5 ml, transfiera a cada tubo los volúmenes indicados en la tabla.
Tubo ml 0.5 M NaI ml 0.5M Pb(NO3)2
1 4.0 0.5
2 4.0 1.0
34.0 2.0
4 4.0 3.0
5 4.0 4.0
* Tomar papel de filtro previamente pesado y colocarlo en el embudo, proceder a filtrar la solución para recoger el precipitado en el mismo.
* Agite el tubo de ensayo y viértalo rápidamente en el embudo con el papel de filtro, coloque debajo de este el tubo correspondiente y recoja en...
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA
CRISTINA ROJAS
MARLON DE LA OSSA
JOHANA TABOADA
NICK PACHECO
CARLOS HERRERA
JUAN DE DIOS CASSIANI
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA
Barranquilla, Atlántico
Octubre del 2012
OBJETIVOS
* Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica.* presentar a los estudiantes una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo.
INTRODUCCIÓN
La estequiometria se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética
A + B → C + D, surgen preguntas como lassiguientes: ¿cuánto se necesita de A para que reaccione con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá de C en la reacción de A con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá de D junto con "y" gramos de C? Cada problema, en estequiometria, se basa en una reacción química balanceada y su interpretación se hace en términos de moles. Los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los productos estánindicados por los coeficientes de las fórmulas que corresponden a estas moléculas.
En la reacción balanceada 4 Fe S + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2, los coeficientes indican que 4 moléculas de sulfuro ferroso reaccionan con 7 moléculas de oxígeno para producir 2 moléculas de óxido férrico y 4 moléculas de anhídrido sulfuroso
LEYES ESTEQUIOMETRICAS
Ley de la conservación de la materia
Esta Leyfue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Ley de las proporciones constantes
Esta ley es tambiénconocida como ley de las proporciones definidas o fijas.
En sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizo innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempreen la misma proporción.
Ley de las proporciones múltiples
Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos.
Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes formando compuestos distintos.
3.- MATERIALES Y REACTIVOS.
2 Vasos de 50 ml
Nitrato deplomo
1 matraz aforado de 50 ml
Yoduro de sodio
2 Erlenmeyer de 100 ml
Agua destilada
5 tubos de ensayo 13x100 mm
Tapones de caucho
2 pipetas graduadas de 5 ml Cerillas.
1embudo Trípode.
Papel filtro
1 malla de asbesto.
1 balanza
1 mechero o estufa.
1 vidrio reloj
* 1 pinza o soporte para embudo.
* Estufa
4.-PROCEDIMIENTO.
* Preparar una solución 0.50 M de Yoduro de sodio y de Nitrato de plomo. En los matraces aforados.
* Marcar los cinco tubos de ensayo del 1 al 5.
* Con las pipetas graduadas de 5 ml, transfiera a cada tubo los volúmenes indicados en la tabla.
Tubo ml 0.5 M NaI ml 0.5M Pb(NO3)2
1 4.0 0.5
2 4.0 1.0
34.0 2.0
4 4.0 3.0
5 4.0 4.0
* Tomar papel de filtro previamente pesado y colocarlo en el embudo, proceder a filtrar la solución para recoger el precipitado en el mismo.
* Agite el tubo de ensayo y viértalo rápidamente en el embudo con el papel de filtro, coloque debajo de este el tubo correspondiente y recoja en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.