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LABORATORIO No. 6
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Preparar correctamente soluciones acuosas, sus respectivas disoluciones y valorar de
una manera adecuada con el fin de hallar la concentración estandarizada.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS



Fortalecer los conceptos de expresión de concentración en soluciones, tales como
molaridad, normalidad, %p/p, % p/v y ppm, yadquirir habilidad y competencia en las
operaciones básicas de preparación de soluciones.
Adquirir destrezas en algunas operaciones básicas de laboratorio como son la
medición de volúmenes, la preparación de soluciones y la valoración de soluciones.

INTRODUCCIÓN
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos
estados de agregación. La concentración de unasolución constituye una de sus
principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen
exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física
como para la química, en una solución, aquella sustancia que se encuentra en mayor
proporción se conoce como solvente y las demás como solutos. Las soluciones
verdaderas difieren de las suspensiones yde los sistemas coloidales, fundamentalmente
en el tamaño de partícula del soluto o de la fase dispersa y en las propiedades que
derivan de dicha diferencia.
En general, las soluciones verdaderas en fase líquida, no desprenden soluto por
decantación ni tienen la propiedad de dispersar la luz. En rigor, se dice que una partícula
se encuentra en solución cuando esta se halla dispersa en otromedio, en un grado de
fragmentación inferior a 0,45 μm.

MARCO TEORICO
La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto
disuelto en un volumen unitario de solución, es importante conocer las diferentes maneras
de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada
concentración.

DOCENTES: DIEGO DAVID PARDO BUITRAGO, HECTOREDILSON SARMIENTO Y
JULIAN VERGARA BELTRÁN

Por ejemplo el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes
y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales; pero para
propósitos químicos las concentraciones se expresan en términos de molaridad y
normalidad.
Porcentaje en peso. Se refiere al peso del soluto por cada 100g de peso de solución
(soluto mássolvente)

Molaridad. La molaridad, representada por M, expresa el número de moles de soluto por
litro de solución.

Normalidad. La normalidad, representada por N, expresa el número de peso equivalente
– gramo de soluto por litro de solución

Esta unidad de concentración es muy conveniente para medir volúmenes de soluciones
que contienen cantidades de soluto necesarias para reaccionarcompletamente entre sí.
Datos a considerar:
a. A partir de los datos que figuran en las etiquetas o en las fichas de seguridad, indique
los posibles riesgos que puede implicar la manipulación de cada uno de los siguientes
reactivos y las precauciones que se deben de tomar en cada caso: Ácido clorhídrico,
ácido sulfúrico, ácido acético, hidróxido de sodio, biftalato de potasio, fenolftaleína.b. Investigue como calcular la concentración de soluciones y expresarlas en diferentes
unidades de concentración.
c. Investigar cómo se preparan soluciones por dilución a partir de una muestra de mayor
concentración.
d. Investigar que es valorar una solución
e. Investigar que significa titular una solución
f. ¿Qué es la fenolftaleína?.
RIESGOS Y PRECAUCIONES
En la elaboración de supreinforme debe realizar la ficha de seguridad y riesgos de cada
uno de los reactivos utilizados. Lo realizado se socializa antes de empezar la práctica.
DOCENTES: DIEGO DAVID PARDO BUITRAGO, HECTOR EDILSON SARMIENTO Y
JULIAN VERGARA BELTRÁN

Temas de consulta:
1. Preparación de soluciones (Molaridad, %p/p, Normalidad, Molalidad)
Tabla 1. MATERIALES Y REACTIVOS.
Cantidad.
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