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 Experimento
N° 2



Alumnos: - Abraham Chávez
Gael Cortés Sección A
Profesora: Edith Pinto Carrasco
Fecha de Presentación: 29/04/2014Sub-sector: Laboratorio Química

Santiago de chile
Introducción
Objetivo
Preparar disoluciones por disolución
Preparardisoluciones por dilución
Conocer unidades de concentración

Objetivo Especifico
Con este experimento trabajaremos con los moles de soluto y de disolución.
Objetivo General
Pormedio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente los pasos y el procedimiento del experimento número 2, en el cual trabajaremos en el laboratorio.
Una solución (o disolución) es unamezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa quelos constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas).
    soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  Elsoluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un solutodisuelto en líquidos (agua).
    solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunqueun solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.






Procedimiento
Primero se pesó en la balanza el vaso precipitado vacío totalmente
Después sepesó los hidróxidos de carbono requeridos en el vaso
Luego se agregó 20 ml de acido y agitamos con la varilla de vidrio hasta disolver totalmente los NaOH
Posteriormente se vació la mezcla a un...