Jhonn Dalton

11/3/2014

Avogadro, Amedeo Carlo (1776-1856). » MCNBiografias.com

Avogadro, Amedeo Carlo (1776-1856).
Físico italiano, nacido en Turín el 9 de agosto de 1776 y muerto el 9 de junio de 1856,que
formuló la hipótesis de que en determinadas condiciones de presión y temperatura, un mol
de cualquier gas debe ocupar un volumen determinado. (Véase Número de Avogadro).
Perteneciente a unafamilia aristocrática -su nombre completo es Lorenzo Romano
Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Ceretto, conde de Quaregna- en 1792 se doctoró
en Leyes y ejerció durante algunos años, sin embargo apartir de 1800 se empieza a
aficionar a las ciencias, haciéndose profesor de Física en el Real Colegio de Vercelli y en
1822 de Físico-Matemáticas en la Universidad de Turín.
Partiendo de lasinvestigaciones de Gay-Lussac (1778-1850) sobre la combinación de los
gases en proporciones definidas de volúmenes y de la teoría de Dalton(1776-1844) según
la cual toda sustancia química estaba compuesta porun conglomerado de partículas
idénticas para cada tipo de sustancia y distintas para cada tipo de sustancias distintas, a
las que llamó átomos; en 1811 Avogadro sugiere la hipótesis de que laspartículas
componentes de los gases no eran exactamente los átomos de la teoría de Dalton, sino
agrupaciones de átomos a las que llamó moléculas, y que volúmenes iguales de gases
distintos, en lasmismas condiciones de presión y temperatura, debían contener el mismo
número de moléculas.
De esta manera pudo explicar porqué al combinarse un litro de oxígeno y dos de
hidrógeno, se producían doslitros de vapor de agua en vez de uno. La respuesta
esgrimida por este científico fue que bajo condiciones normales, las moléculas de oxígeno
e hidrógeno contienen cada una dos átomos (llamados por élmoléculas elementales), y
no sólo uno, lo que doblaba el número de hidrógeno y oxígeno por litro y por consiguiente,
el número de moléculas de agua y de volumen de vapor de agua producido a partir...