jhonny


UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA EN GEOLOGÍA, MINAS, PETRÓLEOS Y AMBIENTAL

NOMBRE: JHONNY FERNANDO LARA ESTRADA

MATERIA: QUÍMICA 1

TEMA: ENLACES DE HIBRIDACIÓNDOCENTE: QUIM. SALOMON CHACHA

CURSO: PRIMERO “D”

CARRERA: INGENIERÍA DE MINAS

FECHA: 2014-08-12







ENLACES DE HIBRIDACIÓN

 
El solapamiento frontal de dos orbitales híbridos Sp genera el enlace σ C-C de la molécula de acetileno. Los dos orbitales híbridos sp restantes se solapan con los orbitales 1 s de dos átomos de hidrógeno para dar lugar a dos enlaces covalentes C-H detipo σ. El sistema de orbitales σ dela molécula de acetileno se indica a continuación:
ORBITALES
σ
DE LA MOLÉCULA DE ACETILENO
Sobre cada átomo de carbono quedan dos orbitales atómicos
 p
quese solapan lateralmente para dar lugar a dos enlaces de tipo

DE LA MOLÉCULA DE ACETILENO





 
HIBRIDACIÓN DE NITRÓGENO Y DE OXÍGENO
Al igual que el átomo de carbono, el N también puedeformar orbitales híbridos. El N posee tres enlaces en las moléculas orgánicas y un par de electrones no enlazantes. La forma de hibridar es idéntica a la del C con la única diferencia que uno de losorbitales híbridos contiene un par de electrones no enlazantes, mientras que los otros forman los enlaces. El nitrógeno puede formar híbridos sp3 en las aminas,sp2 en la aminas y sp en los nitrilos.HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO
En el caso del amoniaco, el N forma tres enlaces Σ del tipo N sp3–H1s y el par de electrones no enlazantes se encuentra en un orbital híbrido
sp3.El ángulo de enlace esun poco menor (107º)que el del metano debido a la mayor repulsión del orbital
 Sp3 con los dos electrones no enlazantes y los enlaces simples N-H. La geometría del amoniaco en este caso no estetraédrica sino que piramidal (pirámide de base trigonal).

 
Por su parte, el átomo de oxígeno también tiene la capacidad de hibridar sus orbitales. Sin embargo, sólo puede formar orbitales híbridos...