JHUGTF

LAB. 3: DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR GRAVIMETRÍA DE PRECIPITACIÓN

1. INTRODUCCIÓN
El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones pondérales (estequiometría) de las reacciones químicas

Un cloruro soluble, como el cloruro de sodio, tratado con una sal soluble de plata, da un precipitado de cloruro de plata, que puede ser filtrado, lavado, desecado y pesado. Lareacción química que se lleva a cabo se puede representar por la ecuación molecular:

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl(sólido)
(58,44) (169,87) (84,97) (143,32)

Esto indica que 143,32 partes en peso de cloruro de plata se obtienen de 58,44 partes en peso de cloruro de sodio, entonces, cualquier peso dado de cloruro de plata proviene de cloruro de sodio en la misma relación.2. OBJETIVO
Profundizar los conocimientos adquiridos en forma teórica sobre los procesos de determinación de la cantidad de sustancia en una muestra, por el método de Gravimetría de precipitación.
Manejar correctamente los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para realizar análisis Gravimétrico

3. MATERIALES Y REACTIVOS
Vidrio de reloj, Cápsula de 50 mL, Nitrato dePlata 0.1 M Pipeta Volumétrica de 10 mL, Papel Filtro, Vaso de 100 mL, Estufa, Desecador, Balanza Analítica, Embudo, Mortero y pistilo. Guantes latex, gafas de seguridad, bata.

4. PROCEDIMIENTO
Pese, en vidrio de reloj aproximadamente 1.5 g de una muestra de queso, deposítelos en un mortero y macere
En caso de que el queso no suelte líquido, adiciónele 10 mL de agua destilada.
Tome en unvaso de precipitado 1 mL de una muestra del líquido de queso procurando que los grumos de queso no se introduzcan en la pipeta.
Adicione 5 mL solución de Nitrato de Plata, agite la solución, deje reposar 5 minutos, para que el precipitado formado se sedimente en el fondo del recipiente.
adicione nuevamente 5 gotas de nitrato, si se presenta precipitación, adicione 5 mL más de Nitrato.
En caso deno haber precipitación, proceda a filtrar por papel filtro (Papel de filtro debe pesarse antes de filtrar para establecer el peso inicial de este).
Enjuague el precipitado con solución diluida de Nitrato de plata, dos enjuagues con 1 mL de esta solución.
Doble el papel de filtro y deposítelo en una cápsula de porcelana, lleve a la estufa
Luego seque en estufa a 110°C el precipitado, lleve aldesecador, enfrié y pese en balanza analítica la cápsula con el papel de filtro y el filtrado.
La diferencia de peso del papel filtro con el residuo y el peso del papel de filtro solo, son el resultado del peso del haluro sólido formado

5. CÁLCULOS
Realice los cálculos con los mg de soluto obtenido y compárelos con la muestra inicial, establezca la posible concentración de la muestraanalizada.

6. CUESTIONARIO
¿En qué tipos de análisis se puede emplear el método de análisis que se realizó en el laboratorio?
¿Qué tipo de precipitado se obtuvo en este laboratorio y explique su respuesta?
¿Cuál es la forma de precipitado ideal para separación?
¿En qué consiste la precipitación y la cristalización y en qué se diferencian?
¿Establezca las etapas de la formación de un precipitado?¿Cuál es el nivel apropiado de Cloruros en un queso? ¿En que afecta el contenido de Cloruros en la preparación del queso?


LAB. 4: VALORACIÓN DE ELECTROLITO FUERTE POR VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN

1. INTRODUCCIÓN
Los métodos volumétricos o de titulación son métodos de análisis cuantitativos que dependen de una medida exacta de un volumen de una solución de concentración conocida. Estos...