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PROPIEDADES PERIODICAS:
Las propiedades periódicas de los elementos químicos son aquellas cuyo valor cualitativo (si es grande o pequeña, si es mayor o menor…)se puede prever a la vista de la posición que ocupan en la tabla periódica.
Las más destacables son el tamaño de los átomos (esto es, los radios atómicos) lasenergías que entran en juego al ganar o perder electrones, la tendencia a atraer electrones en los enlaces químicos y el carácter metálico.

FACTORES DE LOS QUEDEPENDEN LAS PROPIEDADES PERIODICAS:
El modo en que varían las propiedades periódicas depende en muchos casos de factores comunes:
* Carga nuclear:
Setrata de la carga positiva del núcleo del átomo, es decir, del número de protones o numero atómico.
* Efecto pantalla:
Las capas electrónicas internas delátomo, situadas entre el núcleo y la capa de valencia, provocan una repulsión sobre los electrones más exteriores que hace disminuir el efecto de la carga nuclear.* Capa de valencia:
Determina la distancia de los electrones más exteriores al núcleo. Cuanto más alejada este la capa de valencia, menor atracción habrá entreel núcleo y los electrones periféricos que giran a su alrededor.

RADIO ATOMICO:
El radio atómico es la distancia que separa el núcleo del átomo de suelectrón mas periférico.

RADIO IONICO:
El tamaño del anión o del catión de un elemento químico se denomina radio iónico.

ENERGIA DE IONIZACION:
La energía deionización se define como la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su capa de valencia.