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REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO
Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
Practicar la toma del peso de las sustancias, aprender a tomar la temperatura; también mezclar y experimentar tipos de reacciones y diferenciarlas, haciendo análisis y su respectiva ecuación.
INTRODUCCIÓN
Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar losconocimientos en el área de química, mediante la practica en el laboratorio, repasar los tipos de reacciones que estudiamos en el año anterior, reconocer los tipos de reacciones con base en nuestros conocimientos.
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden serperjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.
MARCO TEORICO
Clasificación de las reacciones:
• Puede ser por sustitución: Intercambio de elementos
-Puede ser por: Neutralización o Precipitación
• por Oxidorreducción: En las que hay variación en el estado de oxidación de los elementos reactivos
En cualquiera de los dos casos anteriores también estos puedenser por:
• Descomposición, composición, endotérmico, exotérmico.
Balanceo de ecuaciones:
• Puede ser por Tanteo o por oxidorreducción, es para buscar la forma posible de que la ecuación sea posible y estable, ordenada y además bien indicada.
Funciones químicas inorgánicas:
• Óxidos
• Hidróxidos
• Ácidos Oxácidos
• Hidrácidos
• Sales Haloideas
• Oxisales• Sales Dobles
PROCEDIMIENTO
• Llevar 2.5 gramos de oxido de calcio a un tubo de ensayo, introducir un termómetro y anotar la Lectura. Retirar el termómetro.
• Adicionar 10ml de agua. Tomar nuevamente la lectura de la temperatura. Que Observa?. Escriba la ecuación.
• Pesar 1 gramo de azufre en polvo y 5 gramos de limadura de hierro (analizar sus propiedades Físicas); llevarlos a unmortero y triturarlos
• Llevar esta mezcla a un tubo de ensayo y calentar fuertemente hasta la incandescencia. Retirar el mechero. Con cuidado romper el tubo de ensayo y observar el producto obtenido; Comparar las propiedades con las de los reactivos.
• Colocar en un tubo de ensayo un gramo de oxido de mercurio (II) y calentar. Observar qué ocurre.
• Llevar a dos tubos de ensayo unas granallas deCinc y agregarle a un tubo de 2ml de solución de HCL y al otro tubo 2ml de H2SO4. ¿Qué ocurrió?
• En un tubo de ensayo, depositar 5ml de solución diluida en Sulfato de sodio y agregar unas gotas de solución de cloruro de Bario al 10%. Observar.
MATERIALES
Tubos de Ensayo, mechero, balanza, pipetas, termómetro, mortero, papel filtro, agua destilada, ácido de calcio, sulfato de sodio, hierro enlimadura, Cinc en granallas, ácido clorhídrico, sulfato de cobre, ácido sulfúrico y cloruro de bario.
RESULTADOS
En el primer paso la temperatura del CaO es de 30ºC. Al adicionar agua en el segundo paso, la temperatura va en aumento hasta que adquiere una lectura de 35ºC, formando así una nueva sustancia que se denomina Hidróxido de Calcio, con la formula Ca(OH)2, y esta se clasifica como unareacción exotérmica porque esta liberando calor, también es por combinación, ya que se están uniendo dos sustancias para formar una nueva. La ecuación correspondiente a esta reacción es: CaO+H2O ! Ca(OH)2 + Calor
En el Tercer paso, las propiedades físicas de los elementos son: El azufre tiene un olor desagradable, un color como amarillento, su textura es suave, esta en un estado sólido, tiene unpeso y El Hierro presenta un olor difícil de percibir, su textura es rígida y punzante, también es pesado y de un color como gris oscuro tirando a negro; en el paso cuatro, los componentes quedaron así: el azufre paso de estado sólido a gaseoso, y esto se conoce como sublimación, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas fuerte, más oscuro y este queda mas pesado que antes del...