Joan ortiz

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PRACTICA Nº 4
PRECIPITACION DE SALES
OBJETIVO PRINCIPAL
Diferenciar entre los procesos de solubilidad y disociación para los compuestos químicos.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
El propósito de esta práctica es que el alumno adquiera la capacidad de:
1.- Diferenciar los términos de solubilidad y grado de disociación.
2.- Identificar un compuesto iónico como soluble o poco soluble en agua.
3.-Manejar el concepto de producto de solubilidad (Kps).
4.- Manejar los criterios de precipitación.
BASE TEORICA
Solubilidad y Disociación
El comportamiento de un compuesto en agua está caracterizado por su solubilidad y el grado de disociación.
Cualitativamente, la solubilidad representa la afinidad molecular que existe entre soluto y solvente, es decir, la semejanza que presentanlas estructuras moleculares de ambos compuestos.
Cuantitativamente, la solubilidad es la cantidad de compuesto que se disuelve en determinada cantidad de solvente, a una temperatura dada. Puede expresarse de varias formas; las más usuales son: moles disueltos de soluto por cada litro de solución y gramos de soluto por cada 100 gramos de agua.

Nota: A partir de aquí nos referiremos asolubilidad de sólidos en agua.
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el compuesto resultante es un sólido con una red cristalina conformada por aniones y cationes.
Desde el punto devista de su solubilidad en agua, existen dos tipos de compuestos: los que se disuelven por completo (solubles) y los que se disuelven poco (poco solubles).
El nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2, es una sal soluble; esto significa que en presencia del agua, sus moléculas se separan por completo formándose una solución homogénea.
En cambio, el sulfato de plomo (II), PbSO4 es una salpoco soluble ya que en presencia del agua solo un reducido número de moléculas se separan, quedando la mayoría sin disolverse.
En la siguiente tabla se presentan algunas reglas generales que permiten clasificar o identificar a un compuesto iónico (también se les denominan sales) como soluble o poco soluble en agua.

Tabla 1. Solubilidad de algunos compuestos iónicos en agua.
|ANION|SOLUBLE |INSOLUBLE |
|Nitrato (NO3- ) |Todos |Ninguno |
|Cloruro (Cl-) |La mayoría |AgCl , PbCl2, Hg2Cl2 |
|Bromuro (Br-)|La mayoría |AgBr, Hg2Br2, PbBr2 y HgBr2 |
|Yoduro (I-) |La mayoría |AgI, Hg2I2, PbI2 y HgI2 |
|Hidróxido (OH-) |Ba(OH)2, Sr(OH)2 y Ca(OH)2 |La mayoría |
|Carbonato (CO3-2)|Alcalinos y (NH4)2CO3 |La mayoría |
|Sulfato (SO4-2) |La mayoría |CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Hg2SO4 y Ag2SO4 |
|Fosfato (PO4-3) |Alcalinos y (NH4)3PO4 |La mayoría |
|Cromato (CrO4-2)|Alcalinos y (NH4)2CrO4 |La mayoría |
|Oxalato (C2O4-2) |Alcalinos y (NH4)2C2O4 |La mayoría |
|Sulfuro (S-2) |Elementos IA y IIA, (NH4)2S |La mayoría |
|Sulfito (SO3-2)...
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