johy
Páginas: 2 (272 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2013
La respuesta a tu pregunta alude a saber que: (OH) tiene carga (-1) y que se intercambia con el estado de oxidación de los metales como:
Tienen estado de oxidación:+1: El primer grupo A,de la tabla periódica, alcalinos( Na, K Rb).
Tienen estados de oxidación: +2:El segundo grupo A, de la tabla periódica, alcalinos térreos(Be, Mg,Ca, Sr, Ba).
Tienen : +2 y +3 el Cd,Fe, Co y Ni.
La plata: Ag: +1, Au:+1 y +3
Al: +3.
Por ejemplo:
1)) Na(+1) OH(-1) da: NaOH, Hidróxido de sódi,se ha intercambiadolos estados de oxidación. Si se puede se simplifica.
2)) Ca(+2) OH(-1) da : Ca(OH)2 Hidróxido de calcio.
3)) Hidróxido férrico: Con su máxima carga: Fe(OH)3.4)) Hidróxido de aluminio: Al(OH)3.
Por electrolisis y/ o por precipitación de la sal correspondiente
Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido
En lasindustrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc. "Debe manejarse conmucha precaución por que causa lesiones muy dolorosas en la piel por su contacto directo con el hidróxido de sodio". Otro hidróxido conocido es el Hidróxido de calcio,llamado también cal apagada. Se emplea en la construcción para obtener la pasta que une los ladrillos, además se utiliza en la odontología para reparar las dentadurasdañadas. Para formar los hidróxidos a partir del óxido básico y el agua, primero tenemos que saber como se ioniza la molécula del agua. El agua es un electrolito débil, pocodisociado. Cuando ocurre esta disociación, existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga positiva) como iones oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa).
Tienen estado de oxidación:+1: El primer grupo A,de la tabla periódica, alcalinos( Na, K Rb).
Tienen estados de oxidación: +2:El segundo grupo A, de la tabla periódica, alcalinos térreos(Be, Mg,Ca, Sr, Ba).
Tienen : +2 y +3 el Cd,Fe, Co y Ni.
La plata: Ag: +1, Au:+1 y +3
Al: +3.
Por ejemplo:
1)) Na(+1) OH(-1) da: NaOH, Hidróxido de sódi,se ha intercambiadolos estados de oxidación. Si se puede se simplifica.
2)) Ca(+2) OH(-1) da : Ca(OH)2 Hidróxido de calcio.
3)) Hidróxido férrico: Con su máxima carga: Fe(OH)3.4)) Hidróxido de aluminio: Al(OH)3.
Por electrolisis y/ o por precipitación de la sal correspondiente
Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido
En lasindustrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc. "Debe manejarse conmucha precaución por que causa lesiones muy dolorosas en la piel por su contacto directo con el hidróxido de sodio". Otro hidróxido conocido es el Hidróxido de calcio,llamado también cal apagada. Se emplea en la construcción para obtener la pasta que une los ladrillos, además se utiliza en la odontología para reparar las dentadurasdañadas. Para formar los hidróxidos a partir del óxido básico y el agua, primero tenemos que saber como se ioniza la molécula del agua. El agua es un electrolito débil, pocodisociado. Cuando ocurre esta disociación, existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga positiva) como iones oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa).
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