JoseLuisLeonZhune

1. ¿Qué representa una fórmula química? ¿Cuál es la proporción
de los átomos en las siguientes fórmulas moleculares?
a) NO, b) NCI3, c) N20 4, d) P40 6.
2. Definafórmula molecular yfórmula empírica. ¿Cuáles
son las semejanzas y diferencias entre las fórmulas empírica
y molecular de un compuesto?
3. Proporcione un ejemplo de un caso en el cual dos moléculas
tengandiferente fórmula molecular pero igual
fórmula empírica.
4. ¿Quésignifica P 4? ¿Cuál es la diferencia con 4P?
5. ¿Qué esun compuesto iónico? ¿Cómo se mantiene la
neutralidadeléctrica en un compuesto iónico?
6. Expliquepor qué las fórmulas químicas de los compuestos
iónicos por lo general son iguales que sus fórmulas
empíricas.
Problemas
1. Cuandose queman2,81g de un determinado compuesto que está constituido por C, H y O,con exceso de oxígeno se producen 5,75g de CO2 y 1,76g de H2O.Determina la fórmula empírica del compuesto. Res: C2H3O
2.Unamuestra de un compuesto contiene 1.52 g de nitrógeno (N) y 3.47 g de oxígeno(O). Sesabe que la masa molar de este compuesto está entre 90 g Y 95 g.Determine la fórmula moleculary la masa molar delcompuesto.
3. Sedesea calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico que contiene C,H,Oy que produce 10.35 mg CO2 y 3.42 mg H2O por combustión de 4.337 mg de muestra.
4. Sesabe que laEritrosa (M = 120 g/mol) es un compuesto químico importante comomaterial básico en la síntesis química, y contiene carbono, hidrógeno, yoxígeno. El análisis de combustión de una muestra de 700,0 mg produjo1,027 gde CO2 y 0,4194 g de H2O. Determine formula molecular.
5. Seconoce que el ácido ascórbico (Vitamina C) contiene C , H, y O. Después de unacombustión, liberando oxígeno, una muestra de6,49 mg produjo 9,74 mg de CO2 y2,64 mg H2O. Calcule su fórmula empírica.
6. Determinala formula empírica y formula molecular de un gas que al quemarse origina :3,96 g CO2 y 2,16 g de H2O. Se...