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-Exposiciones-

Manuel de Jesús Córdoba Mérida

17/02/2013

Pablo Hernández Acevedo



Equipo 1:
Ley de Triadas.
En 1817 Johan Dobereiner, observo que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y de varios elementos que poseen propiedades químicas similares.
En 1829 tras descubrir la triada de hidrógenos compuestos por Cloro, Bromo yYodo, y la triada de los metales alcalino Litio, Sodio y Potasio propuso que en la naturaleza existían triadas de elementos de forma que el central tenia propiedades que eran común promedio de los otros elementos miembros de la triada.
Esta nueva idea de triadas se convirtió en un área de estudio muy popular entre 1829 y 1858.
Ley de Triadas
Fe, Co, Ni
Ca, Sr, Ba
Cl, Br, I
Li, Na, K
Ley deOctavas
1
2
3
4
5
6
7
8
Li
Be
B
C
N
O
T
Ne
Na
Mg
Al
-
-
-
-
-

Jeremias Benjamin Ritcher
Fue un famoso químico alemán.
A él se le debe la noción de peso equivalente, y la ley que lleva este nombre:
Los elementos se combinan en proporción a sus pesos equivalentes, multiplicados por números enteros y pequeños
Esta ley, la última de las llamadas leyes estequiometrias,permitió la sistematización final de la nomenclatura química, y se debe considerar como un nexo entre la antigua Teoría Atómica de Dalton y la teoría Atómico-Molecular moderna. Esta teoría dice que:
La materia está formada por vacío y átomos.
Los cristales y las moléculas son asociaciones de átomos, distintos o iguales, que siempre están en el mismo número.
Los elementos químicos son sustanciasque están formadas por átomos iguales.
Los compuestos son sustancias creadas por moléculas o cristales con distintos átomos.


Descubrimiento de los elementos
El primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo.
En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueronlos gases.
A principios del siglo XIX se descubrieron nuevos elementos, como los metales alcalinos.
En 1830 ya se conocían 55 elementos.
Mendeleiev
En 1869, mendeleiev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos.
Él se dio cuenta de que clasificando los elementossegún su masa atómica se veía a parecer una prioridad en concierne a ciertas propiedades de elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.


Equipo 2:
Como está dividida la tabla periódica.
Grupo 1 (lA): metales alcalinos.
Grupo 2 (llA): metales alcalinos térreos.
Grupo 3 al 12: metales de transición, metalesnobles, metales mansos.
Grupo 13 (lllA): No metales.
Grupo 14 (IVA): no metales.
Grupo 15 (VA): no metales.
Grupo 16 (VIA): no metales.
Grupo 17 (VllA): no metales.
Grupo 18 (VlllA): gases nobles.
Periodo
En la tabla periódica de los elementos, un periodo es cada fila de la tabla.
El número de niveles, energéticos que tiene un átomo que determina el periodo al que pertenece, cada nivel estadivididos en distintos subniveles que conforme aumentan.

Equipo 3:
No metales
Se denomina no metales, a los elementos químicos que no son metales pues sus características son totalmente diferentes.
Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores de calor y la electricidad.
-Hidrogeno (H)
-Carbono(C)
-Nitrógeno(N)
-Oxigeno(O)
-Cloro(Cl)
-Fosforo (P)
-Ástato (At)
-Bromo (Br)
Gases Nobles
Son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, inca loros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 de la tabla periódica, anteriormente llamado grupo (0).
Metal
Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser...