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moléculas mismas.
Son posibles las conversiones entre los tres estados de la materia sin que cambie la
composición de la sustancia. Al calentar un sólido (por ejemplo, el hielo) se funde y setransforma en líquido (agua). (La temperatura en la que ocurre esa transición se denomina
punto de fusión.) Su calentamiento adicional convierte al líquido en gas. (Esta conversión
sobreviene en elpunto de ebullición del líquido.) Por otra parte, el enfriamiento de un gas
hace que se condense en la forma de líquido. Al enfriar adicionalmente
Al menos en principio, todas las sustancias puedenexistir en tres estados: sólido, líquido y
gaseoso. Como se muestra en la figura 1.6, los gases difieren de los líquidos Ysólidos en la
distancia que media entre las moléculas. En un sólido, lasmoléculas se mantienen juntas de
manera ordenada, con escasa libertad de movimiento. Las moléculas de un líquido están
cerca unas de otras, sin que se mantengan en una posición rígida, por lo que puedenmoverse.
En un gas, las moléculas están separadas entre sí por distancias grandes en comparación
con el tamaño de las moléculas mismas.
Son posibles las conversiones entre los tres estados de lamateria sin que cambie la
composición de la sustancia. Al calentar un sólido (por ejemplo, el hielo) se funde y se
transforma en líquido (agua). (La temperatura en la que ocurre esa transición sedenomina
punto de fusión.) Su calentamiento adicional convierte al líquid
1.6 Propiedades físicas y químicas de la materia
Se identifica a las sustancias por sus propiedades y su composición. El color,punto de fusión
y punto de ebullición son propiedades físicas . Una propiedad física se puede medir y
observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia. Por ejemplo, es
posiblemedir el punto de fusión del hielo al calentar un bloque de hielo y registrar la temperatura
en la que se convierte en agua. El agua difiere del hielo sólo en su aspecto, no en
su composición,...