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El núcleo atómico

El núcleo atómico es la pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo.
Las principales partículas subatómicas de los núcleos de los átomos son los protones y los neutrones o los nucleones (excepto el del hidrógeno ordinario o protio, que contiene únicamente un protón). Un mismo elemento químicoestá caracterizado por el número de protones del núcleo que determina la carga positiva total. Éste número se denomina numero atómico. El número másico es el total de protones y neutrones.

El protón

Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico El número de protones en él núcleo atómico es el que determina el numero atómico de un elemento, como seindica en la tabla periódica de los elementos.
El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-19 culombios), exactamente lo contrario de la carga -1 que contiene el electrón En masa, sin embargo, no hay competencia - la masa del protón es aproximadamente 1.836 veces mayor que la de un electrón

El neutrón
Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico Notiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.
Los isotopos
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones. Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio. Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, 1 al poseer un sólo protón en el núcleo, en el Protio existe su correspondiente neutrón, en el Deuterio existe un segundo y en el Tritio un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.
Los isobaro
Se denominan isóbaros a los distintos núcleos atómicos con elmismo número másico (A), pero diferente numero atómico (Z). Las especies químicas son distintas (a diferencia de isotopos), ya que el número de protón y por consiguiente el número de electrón difieren entre los dos (protones y electrones).

Fisión y fusión nuclear

FISIÓN:
Es el proceso utilizado actualmente en las centrales nucleares. Cuando un átomo pesado (como por ejemplo el Uranio o el Plutonio) sedivide o rompe en dos átomos más ligeros, la suma de las masas de estos últimos átomos obtenidos, más la de los neutrones desprendidos es menor que la masa del átomo original, y de acuerdo con la teoría de Albert Einstein  se desprende una cantidad de Energía que se puede calcular mediante la expresión E = m C2

FUSIÓN:
La fusión nuclear, está actualmente en líneas de investigación, debido aque todavía hoy no es un proceso viable, ya que se invierte más energía en el proceso para que se produzca la fusión, que la energía obtenida mediante este método.
La fusión, es un proceso natural en las estrellas, produciéndose reacciones nucleares por fusión debido a su elevadísima temperatura interior.
Como afectan las radiaciones a los seres humanos
La radiación que afecta a loshumanos se denomina ionizante. Cuando una célula humana recibe el impacto de un neutrón liberado por una sustancia radiactiva o de un rayo gamma, ataca a los átomos de esa célula que produce la salida de electrones y descomposición del núcleo. Eso lleva a que se ionice y se altere el funcionamiento de la célula. Si la cantidad de radiación es alta y brusca produce cambios agudísimos en elorganismo; si la radiación es menor va a producir cambios sutiles que quizás se vean después de años, sobre todo en la parte genética.
Clasificación periódica de los elementos
METALES, NO METALES Y METALOIDES
Aún antes de establecerse la tabla periódica; ya el creador de la SIMBOLOGIA de los elementos J. J. BERZELIUS publicó en 1814 una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos:...