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¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?
PM CaCl2 = Ca 40+Cl 35.5*2 = 111 grs/mol
sacamos el numero de moles
n=250/111=2,25 moles
M=2,25/1,5=1,5M
ahora sacamos la normalidad para esta disolución la valencia es dos
N=M*v=1,5*2=3N
¿calcula la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38?calcula la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38 % y su dencidad es de 1,25g/mL.

5.6----100% -->calculo de los gramos reales de hcl
x-------38%
x=2,128 gramos reales de hcl

ahora calculo de M =n/v        n=2,128/36,35
M=2,128/36.35/0,5 litros=0,117 M de hcl
N=M*v=0,117*1=0,117 N ya que su valencia es uno
Ejemplo: 
Se tienen5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál será la Normalidad? 
Es una sal y como el aluminio tiene carga 3 y tenemos solo 1, la carga total + será 3, por lo que cada mol dará 3 equivalentes. 
Peso Molar: 27 + 19x3 = 84 g / mol, ahora bien si cada mol da 3 equivalentes, el peso de cada uno de ellos será PM / 3. 

Peso Equivalente; 84 g / mol : 3 equivalentes / mol = 28 g / equivalente Para hallar los equivalentes existentes en 5 gramos de sustancia, se debe considerar cuántos gramos tiene cada equivalente (Peso Equivalente) 
5 g : 28 g / equivalente = 0,18 equivalentes 

Por último si se conoce el volumen final de solución se puede calcular la NORMALIDAD. 
Ejemplo: 

Para 250 ml (0,25 l) se tendría: 

NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro solución = 0,18 eq / 0,25 l =0,72 N
1.- ¿Cómo prepararía 60 ml de una disolución acuosa de AgNO3 que contenga 0.030 g de AgNO3 por ml? 

Respuesta: 1,8 gramos de AgNO3 

2.- ¿Cuántos gramos de disolución al 5% de NaCl se necesitará para tener 3,2 g de NaCl? 

Respuesta: 64 gramos de disolución 

3.- ¿Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosa que contenga 70 mg de Na +(ión sodio) por litro? 

Respuesta: 12.9 gramos 

4.- ¿Qué peso de sulfato de Aluminio decaoctahidratado Al2 (SO4)3 18.H2O se necesitará para preparar 50 ml de una solución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio Al+3 por ml? 

Respuesta: 24,7 gramos Al2 (SO4)3.18H2O 

5.- Describir como se prepararían 50 gramos de una disolución de BaCl2 al 12% en peso, con agua destilada y BaCl2. 2 H2O Respuesta: 7,0 gramos de BaCl2. 2 H2O 

6.- Calcular el peso de cloruro de Hidrógeno HCl anhidro existe en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad = 1,19 y pureza 37,23% en peso. 

Respuesta: 2,22 gramos de Cloruro de Hidrógeno anhidro HCl 

7.- Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H2SO4, de peso específico 1,84 y 98% de pureza en peso que contendrá 40 gramos deácido sulfúrico puro. 

Respuesta: 22, 2 ml de disolución 

8.- ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?. El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos. 

Respuesta: 2,50 M 

9.- Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso, con una densidad de 0,95 g / ml. 

Respuesta: 6,7 Molar 

10.- ¿Qué volumen dedisolución de H2SO4 1,40 M se necesita para hacer reaccionar completamente 10 gramos de Zn metálico, con el propósito de obtener hidrógeno, considerando que la reacción se verifica de manera completa? 

Respuesta: 109,9 ml 

11.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución? 
El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos 

Respuesta: 2,50 M 12.- Cuantos equivalentes químicos gramo de soluto están contenidos en: 
a) 1 litro de disolución 2 N, b) 1 litro de disolución 0,5 N, c) 0,5 litros de disolución 0,2 N? 

a) 2 Eq-g/ L ; b) 0,5 Eq-g / L ; c) 0,1 Eq-g / L 

13.- ¿Cuantos a) equivalentes gramo y b) miliequivalentes de soluto están presentes en 60 ml de una disolución 4,0 N? 

a) 0.24 Eq-g ; b) 240 mEq 

14.- Una...