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Resultados:
ACTIVIDAD N°1: Propiedades Físicas

Compuesto Nombre IUPAC
olor
color Solubilidad en Agua Solubilidad en Etanol

Formaldehido
Metanal
Dulce y picante
Incoloro
Inmiscibleen agua
Insoluble en Etanol

Acetona
Propanona
Sofocante
Incoloro
Miscible en agua
Soluble en Etanol

ACTIVIDAD N°2: Reacciones de oxidación
a) Reacción de oxidación con Dicromato dePotasio acidulado (K2Cr2O7/H2SO4)
En el tubo N°1: Dicromato de Potasio acidulado más Metanal; tras someterlo a calentamiento suave, se distingue un aldehído oxidable de una acetona a través de laprecipitación de plata. El ion plata reactiva se mantiene en solución en forma de solución con el amoníaco. Al oxidarse el aldehído con el reactivo de Tollens, se produce el correspondiente ácidocarboxílico que es un (agente reductor) y los iones de plata se redujeron a plata metálica (agentes oxidantes).
En el tubo N°2: Dicromato de Potasio acidulado más Propanona (acetona); no se obtuvieronmayores cambios que al principio ya que la solución luego de someterlo a baño maría suave, siguió siendo incoloro. Esto se debe que la prueba de Tollens solo da positivo para aldehídos y negativo para lascetonas.
b) Reacción de oxidación con reactivo de Fehling
Tubo N°1: formaldehído más reactivo de Fehling, se observó que al calentarse a baño María, la solución comienza a burbujear cambiando elcolor del líquido tornándose un color café claro y luego de unos minutos se pliegan a las paredes del tubo de ensayo, una sustancia color ladrillo ( oxido cuproso). Esto ocurre por la oxidación delaldehído con el reactivo de Fehling; por lo que se obtiene un precipitado rojo brillante de óxido cuproso (Cu2O). Los iones (Cu+2) se reducen a iones (Cu+). Sin embargo la reacción fue tan significativa,que no solo el cobre se redujo a (Cu+) sino que se formó cobre en estado puro (Cu0) en la pared del tubo de ensayo; lo que se demuestra en los anexos añadidos al final del informe.
Tubo N°2:...