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1.              ¿Qué es el efecto Stark?
El efecto Stark es el desplazamiento y desdoblamiento de las líneas espectrales de los átomos y moléculas debido a la presencia de un campo eléctrico estático. En general se distingue entre el efecto Stark de primer y segundo orden. El efecto de primer orden varía linealmente con la intensidad del campo eléctrico, mientras que el efecto de segundoorden varía cuadráticamente con la intensidad del campo.

2.              ¿Qué es el efecto Stark inverso?
Cuando aparecen líneas desdobladas/desplazadas por efectos de un campo eléctrico estático en las líneas del espectro de absorción, el efecto se llama efecto Stark inverso.

3.              ¿Qué es el efecto Zeeman?
Es la división de una línea espectral en varios componentes cuando elelemento se coloca en la presencia de un campo magnético. El efecto Zeeman es muy importante en aplicaciones tales como espectroscopia de resonancia magnética nuclear (RMN), la espectroscopia de resonancia electrónica de spin y espectroscopia Mössbauer. También puede ser utilizado para mejorar la precisión en la espectroscopia de absorción atómica. Esto es debido a la interacción entre los nivelesde energía magnéticos de un sistema y un campo magnético externo H. Se traduce en la rotura de la degeneración entre niveles de distinta proyección de spin: los negativos son los alineados con el campo, y por tanto los estables, frente a los positivos, que se oponen al campo, y son los más inestables

4.              ¿Qué es el efecto Zeeman anómalo?
En presencia de un campo magnético débilmuchas líneas de la estructura fina del espectro se duplicaban

5.              ¿Qué es la estructura fina del hidrógeno?
La estructura fina del hidrógeno consiste en  la suma de dos correcciones que son del mismo orden de magnitud, sobre el valor de la energía que se pensaba originalmente que sólo dependía del número cuántico principal “n”:
• Corrección relativista.
• Corrección debida a lainteracción spin-órbita, originada por el acoplamiento de los valores para el número cuántico “l” y del spin “s”.

6.              ¿Qué es la estructura hiperfina?
En física atómica, la estructura hiperfina es una pequeña perturbación en los niveles de energía (o del espectro) de los átomos o moléculas debido a la interacción de un dipolo magnético, proveniente de la interacción del momentomagnético nuclear con el campo magnético del electrón

7.              Explique la Ley de las triadas.
En 1817 Johann Dobereiner  observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metalesalcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas). Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de MaxPettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas. Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que nosiempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

8.              Explique El tornillo telúrico
De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades...