La Epoa

Representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se denomina energía térmica. El carácter energético del calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico. Sin embargo, la naturaleza impone ciertas limitaciones a este tipo deconversión, lo cual hace que sólo una fracción del calor disponible sea aprovechable en forma de trabajo útil.
Thompson, aceptó que el calor no es otra cosa que un movimiento vibratorio de las partículas del cuerpo. Las experiencias de Joule (1818-1889) y Mayer (1814-1878) sobre la conservación de la energía, apuntaban hacia el calor como una forma más de energía. El calor no sólo era capaz deaumentar la temperatura o modificar el estado físico de los cuerpos, sino que las partículas que la forman se mueven de acuerdo a la cantidad de energía y pueden realizar un trabajo. Con lo que se identifica, que le temperatura es la forma de medir el calor (a alta temperatura alta alta energía, a baja temperatura baja energía)
La temperatura se mide con dispositivos llamados termómetros. Untermómetro contiene una sustancia con estados fácilmente identificables y reproducibles, por ejemplo el agua pura y sus puntos de ebullición y congelación normales. Si se traza una escala graduada entre dos de estos estados, la temperatura de cualquier sistema puede determinarse poniéndolo en contacto térmico con el termómetro, siempre que el sistema sea grande en relación con el termómetro.Termodinámica
Se define como el campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de sistemas macroscópicos de materia y energía. Los principios de la termodinámica tienen una importancia fundamental para todas las ramas de la ciencia y la ingeniería.

Cuando un sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro, se dice que tiene lugar un proceso termodinámico. Las leyes oprincipios de la termodinámica, descubiertos en el siglo XIX a través de meticulosos experimentos, determinan la naturaleza y los límites de todos los procesos termodinámicos.
Principio Cero de la termodinámica
Frecuentemente, el vocabulario de las ciencias empíricas se toma prestado del lenguaje de la vida diaria. Así, aunque el término de temperatura parece evidente para el sentido común, susignificado adolece de la imprecisión del lenguaje no matemático. El llamado principio cero de la termodinámica que se explica a continuación proporciona una definición precisa, aunque empírica, de la temperatura.
Si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, entonces están en equilibrio térmico entre sí 
El principio cero de la termodinámica, afirma que si dos sistemas distintosestán en equilibrio termodinámico con un tercero, también tienen que estar en equilibrio entre sí. Esta propiedad compartida en el equilibrio es la temperatura.
El siglo pasado se enunció el primer principio de la termodinámica o principio de conservación de la energía. Puede enunciarse así: «La energía puede transformarse de calor en trabajo o de trabajo en calor, siendo constante su relaciónde equivalencia». 
Q = E + W
Donde: Q.- calor absorbido por el gas; E.- energía interna del gas; W.- trabajo hecho por el gas
Es la conocida relación de 4 185 julios por caloría. Esta primera ley de la termodinámica da una definición precisa del calor, otro concepto de uso corriente.
Esta ley establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva constantemente. En todos los procesosla energía simplemente se convierte de una forma a otra, o se transfiere de un sistema a otro.

El primer principio es una ley de conservación de la energía. Afirma que, como la energía no puede crearse ni destruirse la cantidad de energía transferida a un sistema en forma de calor más la cantidad de energía transferida en forma de trabajo sobre el sistema debe ser igual al aumento de la...