La estequiometria


República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
Colegio “Santa Mariana de Jesús”
Libertad-Capacho


trabajo de quimica
lA estequiometria





NOVIEMBRE, 2013.
INTRODUCCIÓN
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a ladeterminación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos enreacciones químicas.

Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso detransformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.

OBJETIVOS

Objetivos específicos:

Conocer la importancia de los cálculos estequiométricos determinando el reactivo límite y el reactivo en exceso en un ejercicio específico.

Aplicar los cálculos del rendimiento experimental parapoder obtener el porcentaje de error y error absoluto de una reacción química en el laboratorio.


Objetivo general:

Aplicar los cálculos estequiométricos en la solución de problemas, que permitan hallar la cantidad de reactivo(s) o de producto(s) que se obtendrán en una reacción química.



MARCO TEORICO

ESTEQUIOMETRIA:
Del griego στοιχειον, (stoicheion), letra o elemento básicoconstitutivo y μετρον (métron), medida.
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".
Para entender mejor aesta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.
MASA ATÓMICA:
Si suponemos que las sustancias están formadas por átomos, que se unen entre sí formando moléculas, es lógico pensar en cuál es la masa de esos átomos. Éste es un problema que se plantearon los científicos a principios del sigloXIX, en el marco de la Teoría Atómica, y que dio lugar a una laboriosa y apasionante tarea investigadora, llena de polémica que duró toda la primera mitad del siglo. No tiene sentido pensar que un átomo o una molécula se puede pesar directamente en una balanza. Tampoco podemos hallar la masa de los átomos pesando una cierta cantidad de sustancia simple y dividirla por el número de átomos que hayaen esa cantidad de sustancia porque es muy difícil conocer cuál es el número total de átomos. Para expresar la masa de los átomos, los científicos eligieron el término masa atómica que puede definirse como la masa promedio de los átomos de un elemento en relación a la masa de un átomo de carbono 12, tomado exactamente como 12.0000, Cuando en la Tabla Periódica leemos MASA ATÓMICA, hablamos enrealidad de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, pues se compara la masa de cada uno con una unidad de referencia llamada u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica, (cuyo valor es igual a la 1/12 parte de la masa del isótopo 12 del átomo de C) . En realidad no podemos pesar la masa de un átomo individualmente.

 MASA MOLECULAR
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de...