La naturaleza corpuscular de la materia

LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA
QUÉ ES LA MATERIA
Materia----UNIVERSO----Radiación
/
Espacio
Materia
• Dimensiones: “Volumen”
• Inercia: La tendencia de la materia en permanecer en reposo o a mantener su
movimiento sin cambios.
• Efectos gravitatorios
La materia se presenta:
• Sistemas materiales=cuerpos: son materiales con límites definidos.
-Mezclas de + de 1 componente-Sustancias con 1 solo componente
• Sustancias: tipos concretos de materia
SÓLIDO
-Masa constante
-Volumen constante
-Forma constante
(Rígidos)
-No difunden

LÍQUIDO
-Masa constante
-Volumen constante
-Forma variable
(Fluidos)
No difunden

GASEOSO
-Masa constante
-Volumen variable
-Forma variable
(Fluidos)
-Si difunden

PROPIEDADES DE LA MATERIA
-Propiedades generales: Nopermiten distinguir materiales.
• Masa: cantidad de materia (kg)
• Volumen: espacio que ocupa (m3)
• Temperatura: indica la cantidad de energía acumulada (k)
-Características o específicas: Son las que no permiten distinguir entre materiales.
• Densidad: magnitud que nos indica lo concentrada que está la materia.
Ρ=m/v
EL MODELO CINÉTICO DE LA MATERIA PARA LOS GASES (M.C.M.)
Inicialmente estemodelo se desarrolla para los gases y luego se extienden a toda la materia.
• Postulados
1. Los gases están formados por partículas muy separadas entre sí.
2. Las partículas del gas están en continuo movimiento, de forma independiente
y en línea recta.
3. Las partículas cambian de sentido al chocar entre sí o con las paredes del
recipiente que lo contiene.
4. Las colisiones son totalmenteelásticas, es decir, en una colisión ni se pierde ni
se gana energía.
5. La velocidad de las partículas depende de la energía que contengan y
determina la temperatura final del gas.
Estos postulados explican las propiedades de los gases.
VARIABLES DE ESTADO
Son magnitudes que nos indican el estado en que se encuentra un gas. Para distinguir o definir
ese estado se usan la presión, el volumeny la temperatura.

COMPORTAMIENTO/LEYES DE LOS GASES
-Determinan el estado de un Sistema Gaseoso.
-Operamos según el método de control de variables
MAGNITUDES CONSTANTES
VBLES ESTUDIADAS
Pyt
myV
myt
PyV
myP
Vyt
myV
Pyt

LEY RESULTANTE
Avogadro
Boyle y Mariotte
Charles y Gay-Lussac
Gay-Lussac

•

Ley de Avogadro: Cuando en un Sistema Gaseoso, a presión y temperaturaconstante,
aumenta la masa de gas también lo hace el volumen, por lo que resultan ser
magnitudes directamente proporcionales.
• Ley de Boyle y Mariotte: Para una determinada masa de gas en condiciones
isotérmicas (t: constante) resulta que la presión y el volumen son magnitudes
inversamente proporcionales
P·V=cte; P1·V1=P2·V3 si m,t=cte
• Ley de Charles y Gay-Lussac: Para una determinada masa degas considerada en
condiciones isobáricas (P=constante) resulta que el volumen y la temperatura son
magnitudes directamente proporcionales. Esta ley constata la dilatación/contracción
de los gases.
V/t= cte; V1/t1=V2/t2 si m, P= cte
• Ley de Gay-Lussac: Para una determinada masa de gas considerada en condiciones
isocóricas (v=constante) resulta que la presión y la temperatura son magnitudesdirectamente proporcionales.
P/t= cte; P1/t1=P2/t2 si m, V= cte
Si m=cte
P1·V1 P2·V2
T1
T2
UN MODELO PARA TODA LA MATERIA
La teoría cinética se desarrolla inicialmente para explicar las propiedades y comportamiento de
los gases. No obstante, con posterioridad se extendió a otros estados de gregación (líquidos y
sólidos) pasando a denominarse “modelo cinético de la materia” (M.C.M.). Estemodelo se
basa en los siguientes postulados:
1. Toda la materia está formada por partículas diminutas e invisibles a simple vista entre
las que solo se encuentra vacío.
2. Las partículas están en constante movimiento, dependiendo este del estado de
agregación considerado.
3. El grado o intensidad del movimiento depende de la cantidad de energía que posea
cada partícula, siendo la...