la quimica del agua

La química
del Agua

Por:
Luis Concha Valenzuela

La unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades químicas es
el átomo, los que son divisibles, pero en este proceso pierden su identidad química. Estos
átomos están formados por protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones
(carga negativa). El núcleo es muy pequeño en comparación con el volumentotal del
átomo, en él se encuentran los protones y neutrones, y se concentra prácticamente toda la
masa del átomo. Los electrones se encuentran formando una nube alrededor del átomo, que
es 10.000 veces más grande que el núcleo. Los átomos son neutros, tiene igual cantidad de
electrones que protones. El número atómico Z de un elemento nos indica la cantidad de
protones que posee en el núcleo,y todos los átomos de un mismo elemento poseen la
misma cantidad de protones.
Un elemento es la totalidad de átomos de un solo tipo que se caracteriza por tener un
conjunto de propiedades muy definidas. Una sustancia elemental o sustancia simple es la
que se identifica con un elemento (también se designa a veces como tal) puede estar
constituido por unidades de un solo átomo (monoatómicas),Ej. El cobre Cu, el oro Au, o
de varios átomos (biatómica cuando son dos elementos) Ej. El nitrógeno N2, el oxígeno O2.
Las sustancias químicas que mantiene constante su composición se denominan
compuestos químicos, la cual no varía al cambiar de estado físico, está formado por un
compuesto de átomos muy diferentes entre si.
Una molécula es la menor unidad de materia identificable queconsiste en dos o más
átomos combinados en proporciones definidas, cuando los átomos son iguales, es una
sustancia simple o elemental, cuando son diferentes, es un compuesto.
Las reacciones químicas se presentan como ecuaciones que relacionan las cantidades
relativas de reactantes (sustancias que reaccionan) y de productos que se forman.
Ej.2 H20 + energía

2 H2 + O2

En la ecuación se observaque para que esta ocurra se necesita cierta cantidad de energía. A
estos procesos que utilizan energía se les llama reacciones endergónicas o no
espontáneas, ya que requieren energía para que se produzcan. Existen otras reacciones que
al producirse liberan energía, a estas se les llama reacciones exergónicas o espontáneas.
El concepto de espontánea se relaciona con la diferencia entre laestabilidad de los
reactantes y de los productos bajo determinadas condiciones, si el producto es más estable
que los reactantes, la reacción será espontánea. En una reacción también se puede emitir o
absorber calor, y se ocupan los términos exotérmica o endotérmica respectivamente.
La ley de conservación de la masa dice que la suma de los reactantes debe ser igual a la
suma del producto. Laestequiometria de una reacción química nos indica la relación entre
las masa de los reactantes y la de los productos, mientras que los coeficientes de la
ecuación balanceada son los llamados coeficientes estequiométricos.
Composición química del agua: está formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un
átomo de oxígeno. Los enlaces H-O son covalentes, dado que comparten un par electrónico.
Debidoa que el oxígeno tiene un carácter no metálico mayor (posee una mayor
electronegatividad), el par electrónico de enlace está más cerca de este elemento que del
hidrógeno, determinando la polaridad del enlace. La estructura de la molécula de agua es
angular, y el ángulo de enlace es de 105º. La estructura del agua es un dipolo, donde el
oxígeno tiene una densidad de carga negativa, y asociado alos hidrógenos encontramos una

densidad de carga positiva. La condición de polaridad de las moléculas del agua hace que
estas se atraigan entre sí, generando una interacción molecular entre el polo positivo de una
molécula y el polo negativo de otra, mediante una asociación llamada puente de hidrógeno
o enlace puente de hidrógeno. Desde el punto de vista químico, el agua es considerada...