La Tabla Peri Dica De Elementos Qu Micos

La Tabla Periódica de Elementos Químicos
La tabla periódica de elementos químicos, es conocida como un fuente certera y veraz a la hora de verificar la información, cuando se desea saber lascaracterísticas de  los elementos que la componen como verificar cuales son metales, cuales son los mas densos, los mas pesados o reactivos.
Pero la tabla periódica que hoy conocemos no fue siempre así,disponer los elementos obedeciendo a sus semejanzas fue un tema de gran discusión y estudio científico.
Sin embargo la tabla que conocemos hoy en día esta basada en tablas anteriores de característicasprimitivas y limitadas.
Clasificación de Dobereiner – Ley de las Triadas (1857)
Johann W. Döbereiner (1780-1849), científico Alemán. Observo que muchos elementos podían ser agrupados de tres entres, de acuerdo a ciertas semejanzas con las mazas atómicas.
Proximidad
Fe = 56u
Co = 59u
Ni = 58u
Como podemos observar el Hierro, Cobalto y Níquel poseen mazas atómicas similares lo que refleja unaproximidad innegable entre los tres elementos
Diferencia Común
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u
Obsérvese la diferencia entre las masas de los tres elementos consecutivos, responden a un patrón comúncreciente equivalente a 16 de echo 23 – 7 = 16; 39 – 23= 16.
Media aritmética.
Ca = 40u
Sr = 88u
Ba = 137u
Efectuando la media aritmética entre las masas de Calcio y Bario podemos obtener la masa atómicaaproximada del Estroncio: 137+40 = 177; 177/2 = 88,5
Clasificación Chancourtois – Anillo Telúrico
Alexander Béguyer de Chancourtois (1820-1886), químico ingles, organizo los elementos de la siguienteforma; inicialmente, dividió la superficie de un cilindro en 16 columnas he hileras horizontales correspondientes a las masas atómicas.
Chancourtois atribuyo al oxigeno una masa atómica equivalente a16u; posteriormente trazo una línea helicoidal que comenzaba en el oxigeno como punto 0, y terminaba en el décimo sexto elemento de mayor masa atómica, hasta donde la línea alcanzaba.
Repitió dicho...