la teroir

Anexo 2
Protocolo de prácticas
1. Datos generales
1. Ciclo escolar: 2013-2014 2. Institución: Instituto Renacimiento 3. Clave: 1075
4. Asignatura: Laboratorio de Química 5. Clave: 1612
6. Profesor Titular: Héctor Miguel carrillo Rodriguez
7. Laboratorista: Eréndira Argüelles Oviedo
8. Grupo: Área 1 9.Sección: Preparatoria 10.Horario del Laboratorio: 8:40 a 9:30
11. Práctica No.1 12. Unidad: La energía y las reacciones químicas Temática: Reacciones exotérmicas y endotérmicas
1. Nombre de la práctica: Reacciones exotérmicas y endotérmicas
2. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: 2
2. Equipo #1

Integrantes

1.Caballero Ramírez Michelle

2.Caballero Ramírez Mirelle

3.Dominguez Zamora Isaac

4.Toro Velasco Paula Giovanna

5.

6.Coordinador: Toro Velasco Paula Giovanna
Apellido paterno Apellido materno Nombre(s)
3. Planteamiento del problema
Una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía, es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. En una reacción exotérmica sedesprende energía ya sea en forma de luz o de calor.
4. Marco teórico
Una reacción química es aquella en la que la estructura interna de una sustancia se ve modificada debido a la presencia de energía, creando así una sustancia diferente basada en sus elementos originales.

Ejemplo: 2H2 + O2  2H2O + Energía

Las reacciones exotérmicas son aquellas en donde se libera energía en forma de calor y suΔH es negativo.
Los procesos endotérmicos necesitan adquirir energía por medio del calor o la luz para llevarse a cabo y su ΔH es positivo.



5. Objetivo
Poder calcular la entalpía en la reacción entre el acido clorhídrico y el hidróxido de sodio utilizando solamente los datos de las entalpías de reacción de otras reacciones químicas.

6. Hipótesis
Si conocemos las entalpías de otrasreacciones químicas, podremos deducir las entalpías de esta reacción sin la necesidad de recurrir a aparatos de medición.

7. Plan de investigación
Tipo de investigación:(**)_Documental_ Lugar: _Biblioteca_
Instrumentos de investigación: _Libros, artículos de interés, internet_
Programa de actividades: Investigación documental Actividad: Experimentación Fecha:23/Agosto/ 2013

8. Procedimiento
Reacción 1:
1) Coloca dentro del vaso de precipitados el vaso de unicel.
2) Agrega 100 ml de agua dentro del vaso de unisel y mide la temperatura de esta durante 3 minutos, registrando el valor de la temperatura cada 30 segundos.
3) Con el vidrio de reloj y la balanza pesa 2g de NaOH.
4) Agrega el NaOH solido dentro del agua del vaso y con el agitador mueve la solución hasta que el NaOH se disuelva. Desde el momento que se agrega el NaOH, registra la temperatura en intervalos de 30 segundoshasta que el hidroxilo se disuelva.

Reacción 2:
Repite los pasos 1 a 4 usando 100 mL de HCI 1.0 M en lugar de los 100 ml de agua.



9. Material, equipo y sustanciasMaterial:
1 vaso de unicel
2 termometros
2 probetas graduadas de 100 mL
1 balanza
1 vidrio de reloj
1 agitador
1 vaso de precipitados de 250 mL
50 ml de NaOH 1.0 M
50 ml de HCI 1.0 M
100 ml de HCI 0.50 M REACTIVOS
100 ml de agua
4 g de NaOH

10. FICHAS


*Nombre: Hidróxido de Sodio
*Fórmula: NaOH
*Uso: El hidróxido de sodio es un sólido blanco eindustrialmente se utiliza como disolución al 50 % por
su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de
carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos.
Es usado en síntesis, en el tratamiento de celulosa para hacer rayón y celofán, en la elaboración
de plásticos, jabones y otros productos de limpieza, entre otros usos.
Se obtiene,...