La Volumetria

La volumetría es una técnica que, basándose en la medida experimental del volumen gastado de una sustancia de concentración conocida, en una reacción química, permite determinar la concentración de otra disolución con la que reacciona partiendo de un volumen medido de esta.
La sustancia de concentración conocida se denomina sustancia o reactivo valorante; la sustancia de concentracióndesconocida se denomina sustancia o reactivo a valorar.
En el punto de equivalencia se cumple V · N = V' · N'
Proceso Experimental
Material de Laboratorio a Utilizar.
· Bureta: Utensilio de vidrio para la medida de volúmenes con toda exactitud. Se emplea para valoraciones.
· Matraz Erlenmayer: Matraz cónico de vidrio que se emplea para hacer reacciones.
· Pipeta Graduada: Sirve para medir volúmenescon precisión. Las normales son de 5 o de 10 cc, graduadas por CC.
· Varilla Agitadora: Sirve para agitar disoluciones. Es de vidrio.
· Cuenta Gotas
·Indicador: Sustancia que cambia de color según el pH del medio donde se encuentra.
Proceso Experimental.
Partimos de HCl y queremos saber cual es su concentración. Lo haremos reaccionar con NaOH 0,1M -->[Author: EGT]. EL NaOH lo echamos en unabureta, siempre se echa mas del volumen total de la bureta (25cc) para después enrasar.
Con una pipeta tomamos 10cc de HCl y lo vertemos en matraz Erlenmayer. A este volumen se le añaden con un cuenta gotas unas gotas de Fenolftaleína (Indicador).
Colocamos el matraz justo debajo de la bureta y hacemos una primera valoración de prueba que consiste en verter en el HCl el NaOH y ver cuanto volumende NaOH se gasta cuando la mezcla se colorea rosa. Esta primera valoración la haremos de una forma aproximada (no gota a gota). Hay que tener en cuenta que siempre que se echa el NaOH el matraz Erlenmayer debe ser agitado continuamente.
Una vez hecho esto vemos que hemos gastado 13,5 cc lo que quiere decir que el punto de equivalencia estará en torno a 13 CC.
Hacemos otra vez la mismaoperación. Esta vez echamos hasta 10 cc, teniendo cuidado de no llegar al punto de viraje, que es cuando cambia de color y que se encuentra aproximadamente en 13 CC. A partir de 10 cc echamos gota a gota para mayor exactitud. Con una mano agitamos el matraz y con la otra echamos el NaOH. Paramos de verter la sustancia valorante cuando la mezcla del matraz se vuelve rosa, o sea, cuando llegamos al punto deequivalencia. Miramos cuantos cc de NaOH hemos gastado.
Esta misma operación la repetimos varias veces. EL volumen definitivo es la media aritmética de todos los demás volúmenes obtenidos en nuestras distintas experiencias. El volumen obtenido es 13,1 CC.
Una vez obtenido este volumen podemos saber cual es la concentración del HCl ya que en el punto de equivalencia se cumple N · V = N' · V'Cálculos:
N·V=N'·V'
M=N
NaOH 0,1 M y 13,1 cc
Curva de Valoración:

Es la representación grafica del pH de una disolución con respecto al volumen de sustancia valorante.
Cogemos 100 cc de HCl en matraz Erlenmayer y averiguamos el pH con el papel de Tornasol. Vamos añadiendo volumen de NaOH y medimos el pH al principio, antes y después del punto de equivalencia.
Esta medición del pH esaproximada.
Valoración de Ácido Fuerte con Base Fuerte. (HCl con NaOH).
Representar la curva de valoración de un acido clorihrico de concentración desconocida del que se emplean 10 cc y se hace reaccionar con hidroxido sodico 0,1 M sabiendo que el punto de equivalencia se consigue cuando se han empleado 13,1 cc de NaOh.
En el punto de equivalencia se cumple N · V = N' · V'
N · 10 = 0,1 · 13,1 N = M =0,131 M
# Al principio: 10 cc HCl 0,131 M
HCl + H2O Cl- + H3O+
pH = - Log [ H3O+ ] = - Log 0,131 ; pH = 0,88
# Antes del punto de equivalencia.
1. 9 cc NaOH 0,1 M
10 cc HCl 0,131 M
NaOH = M · V(l) = 0,1 · 9 ·10-3 = 9 · 10-4 moles
HCl = M · V(l) = 0,131 · 10 ·10-3 = 1,131 · 10-3 moles
HCl sobran = M · V(l) = 1,31 ·10-3 - 9 · 10-4 = 4,1 · 10-4 moles de HCl sobran.
2. 5 cc NaOH 0,1 M...