lab 2 qca gral disoluciones problema

Lorena Zúñiga
Discusión:
Ya conocidos los resultados del experimento, confirmando que la muestra problema contenía cloruro de sodio (NaCl) y dióxido de manganeso (MnO2). A pesar de que se puedeasegurar que estos dos compuestos estaban contenidos en la mezcla, no se puede descartar que esta haya contenido naftaleno.
Para explicar el resultado obtenido es importante  conocer las propiedades delos posibles compuestos propuestos, de esta forma  se puede entregar una base más sólida  el por qué se concluyó que la muestra problema  contenía NaCl y MnO2.
La sacarosa sobrepasando los 160°Ccomienza a tomar un color café oscuro, debido a las reacciones de caramelización, además es muy soluble en agua [Academia del área de plantas piloto dr alimentos. “Introducción a la tecnología de alimentos”2ª Ed., Ed. Limusa (2004) pág. 138]. Es por esto que daba la posibilidad que la solución acuosa que quedó después de filtrar contuviera sacarosa, pero tampoco se podía descartar que se tratara de salcomún o nitrato de sodio, ya que estos en su naturaleza de compuestos iónicos también tienen un alta solubilidad en agua [P. Atkins, L. Jones. “Principios de química: los caminos del descubrimiento”3ª Ed., Ed. Médica Panamericana (2006) pág. 578], por lo que para identificar de que compuesto se trataba fue necesario  medir la conductividad eléctrica. Como la solución  condujo electricidad se tomoinmediatamente en cuenta que la solución podía contener NaCl o de NaNO3 debido a que son iónicos y por definición tienen una alta conductividad eléctrica [T. Brown, H. Lemay, B. Bursten, J. Burdge.“Química la ciencia central” 9° Ed., Ed. Pearson (2004) pág. 124], aunque tampoco se podía descartar del todo que la solución no contuviera además sacarosa, la cual no es un compuesto iónico, pero podríahaber estado presente en menor cantidad. Es por esto que se procedió a evaporar a sequedad 5 mL de la disolución y se obtuvo que la muestre problema no contenía sacarosa.
Finalmente se procedió a...