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Resumen e importancia de la práctica:
El tema principal de este laboratorio fue comprobar como los ácidos y bases se disocian, además el tema fue el de las soluciones, solubilidad y equilibriopor lo que se pudo obtener resultados como el pH y la solubilidad molar en presencia de un ion común. En este laboratorio comparamos los resultados de cuatro muestras y observamos cómo cada una deestas tenían diferentes pH.
Las soluciones son mezclas homogéneas dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto)se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
Lo más importante del laboratorio fue que aprendimos a reconocer el pH decada solución y que existen tantos ácidos y bases fuertes como ácidos y bases débiles y que al lograr el equilibrio encontramos a las bases conjugadas y a los ácidos conjugados. También aprendimosacerca del efecto del ion común.
Procedimiento utilizado:
El trabajo inicio con la recepción de los materiales tales como los vasos precipitados, las sustancias como el CH3-COOH, el Mg(OH)2, el hidróxidode sodio, el agua destilada, la varilla y el papel de medición del pH.
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A continuación se procedió a utilizar 4 vasos precipitados y en cada uno de ellos agregar una solucióndiferente:
1) Acido Acético
2) Hidróxido de Sodio
3) Hidróxido de Magnesio y Agua
4) Hidróxido de Sodio y Magnesio
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Luego cada vaso precipitado con la solución es mezclada con la varilla delaboratorio. Después es introducido el papel de pH y se esperó aproximadamente cinco minutos para obtener los resultados del laboratorio.
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Presentación de datos:Solución pH pOH[OH-] Constante de equilibrio
CH3COOH 3.5 10.5 10^(-10.5) 1.58x10^(-32)
Mg(OH)2 12 2 10^(-2) 5x10^(-7)
NaOH 9 5 10^(-5) 5x10^(-16)
NaOH + Mg(OH)2 13 1 10^(-1) 5x10^(-4)
Tratamiento...