Lab 3 Solubilidad

 65377-517958
TÉCNICAS DE LABORATORIO QUÍMICO
UNIDAD 3
"SOLUCIONES: PREPARACIÓN, SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD"
Integrantes:
Nicolás Montenegro
Daniela Azúa
Profesora:
Rosa López
Fecha de ejecución:
Desde el  7 al 27 de Mayo
Fecha de entrega:
28 de Mayo
Objetivos
Determinar la solubilidad de un soluto en un solvente.
Determinar el volumen de una mezcla.
Preparar soluciónpeso/peso.
Determinar densidad de una solución.
Preparar solución a partir de un sólido.
Determinar conductividad en una solución
Clasificar sustancias o mezclas
Determinar %m/v y fracciones molares de las soluciones.
Determinar molaridad de las soluciones.
Determinar concentración molar
Introducción
Lo que buscamos en este laboratorio es poder realizar diferentes mediciones de las soluciones,gracias a estas mediciones es posible determinar la solubilidad y conductividad de estas mezclas.
El concepto de solubilidad se refiere a la cantidad de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad “x” de solvente, esta solubilidad depende de 3 factores, la temperatura, presión, y la naturaleza del soluto y solvente, por ende es necesario mantener presente estos factores alrealizar las diferentes actividades de este laboratorio.
Por otro lado está el concepto de conductividad que se refiere principalmente a la capacidad de las sustancias en poder transmitir la corriente eléctrica esta capacidad depende de la concentración de iones que está presente en la solución.
Se le llama electrolito fuerte a las soluciones que se ionizan completamente y electrolito débil es lasolución que no se ioniza completamente al disolverla en agua.
El término de polaridad se ve influenciado con el concepto de solubilidad ya que se relaciona con que la sustancia sea más o menos soluble, una sustancia con una polaridad alta se dice que son los compuestos formados por más de un grupo funcional.
Existen unidades de medidas físicas y químicas para la concentración de lassoluciones, en esta experiencia se podrá determinar estas unidades gracias a las soluciones creadas.
Materiales
Gradilla, tubos de ensayo, espátula, mechero, rejilla, vasos de precipitado de 100, 250, 400 mL. pizeta, pipetas, probetas de 10 y 25 mL, matraz aforado de 100, 250, 500 mL, gotario, varilla de agitación, 2 frascos de reactivo plástico.
Reactivos
Etanol
Diclorometano
Tetracloruro de carbonoNaCl
Glucosa
Aceite
NaOH
HCl
Agua de Mar
K2Cr2O7 (Dicromato de Potasio)
H2SO4 (Ácido sulfúrico)
Vinagre
Coca - Cola
Jugo en polvo
Limón
Azúcar
Detergente líquido
Solución 0,0005% de azul de metileno
Equipos
Balanza granataria
Medidor de conductividad

Procedimiento experimental:
Esquema 1: Determinación de solubilidad de un soluto

Esquema 2: Volumen de una soluciónEsquema 3: Preparación de solución peso/peso (%m/m)

Esquema 4: Preparación de solución “M” a partir de un sólido

Esquema 5: conductividad eléctrica de una solución

Resultados
Actividad I
Esquema 6: disolución entre solutos y solventes
Solutos NaCl Sacarosa Aceite
Solventes H2O Diclorometano Etanol Tras someter todos los solutos a baño María, el único que se logró diluir fue la Sacarosa enEtanol
Actividad II
Tras observar las dos fases liquidas formadas, se mide su volumen el cuál es 20 mL, tras agitar la mezcla y dejarla de manera homogénea, su nuevo volumen es 19 mL.
Actividad III
% m/m (solución) =  9,99%
Volumen solución = 93 ml
%m/v (solución) = 10,86%
(Densidad) = 1,059 g/mol
Normalidad = Molaridad = 1,754 M
Actividad IV
En esta parte de la experiencia se debíapreparar una solución la que posteriormente nuestro profesor debiera decidir si está bien realizado o mal realizado.
Actividad V
Sustancia o mezcla Conductividad (alta, media, baja, nula) Clasificación de la sustancia o mezcla
Agua potable baja electrolito débil
Agua de mar alta electrolito fuerte
Agua destilada nula no electrolito
Alcohol etílico (etanol) nula no electrolito
NaCl en agua...