LAB 4 QMC

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE ALCOHOLES Y FENOLES

1. INTRODUCCIÓN

Dentro de los compuestos orgánicos que tienen oxígeno, se encuentran los alcoholes y fenoles que se consideran derivados del agua. Cuando en la molécula de agua ha sido sustituido un hidrógeno por grupos hidrocarbonados, de la siguiente manera: H-O-H, donde:

a. Sustitución de un hidrógeno por un grupo hidrocarbonadoalifático R-OH, ALCOHOL.

b. Sustitución de un hidrógeno por un anillo aromático Ar-OH, FENOL.

De acuerdo con el tipo de carbono al que está unido el grupo OH, los alcoholes se clasifican en:

PRIMARIO SECUNDARIO TERCIARIO

CH3
I
CH3-CH2-OH CH3-CH-CH3 CH3-C-CH3
I I
OH OH

Elefecto del grupo OH sobre la solubilidad en agua es particularmente importante al nivel molecular de la vida, ya que algunas sustancias celulares deben estar en solución y otras no.

Los factores principales que determinan tanto la solubilidad relativa como la temperatura de ebullición son los grupos OH y el tamaño de los grupos hidrocarburo.

Los alcoholes se encuentran presentes en moléculasbiológicas como carbohidratos, colesterol y algunos aminoácidos. Además, se utilizan como solventes, desinfectantes, enjuagues bucales, bebidas alcohólicas, etc.

2. OBJETIVOS

Relacionar la estructura química de los alcoholes con su estado físico, solubilidad en agua y densidad.
Diferenciar a un fenol de los alcoholes alifáticos por medio de la reacción con Cloruro Férrico.
Diferenciar los alcoholes1º, 2º, y 3º por medio de la oxidación con KMnO4.
Distinguir los alcoholes 1º, 2º y 3º por medio de la Prueba de Lucas.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

Gradilla
2 Soportes
Buretasy pinzas
2 Pisetas con agua
Mecheros
Baño Maria
12 Tubos de ensayo
1 Frasco pequeño de alcohol etílico o etanol al 70%
1-Butanol
2-Butanol
Glicerina
KMnO4
Solución de FeCl3
Reactivo de Lucas (en las buretas)

4.PROCEDIMIENTO

PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLES.

1. FUNDAMENTO TEORICO

Los alcoholes pueden formar puentes de hidrogeno con moléculas de agua y con ellos mismos por dicha razón los alcoholes de cadena corta son solubles en agua. En la medida que aumenta la longitud de la cadena alifática en agua disminuye. Alcoholes cuya cadena alifática es de siete carbonos o más, no son solubles en agua. En estapráctica se utilizará el agua para poder observar la densidad de aquellos alcoholes que a la vez sean inmiscibles (insolubles) en agua.

2. PROCEDIMIENTO

Colocar en una gradilla cinco tubos de ensayo y numerarlos.
Agregar a los tubos 10 gotas de los alcoholes como se indica en la tabla siguiente. Observe y anote el estado físico.
Agregar a cada tubo 10 gotas de agua. Observe y anote lasolubilidad de cada uno en agua.
Utilice solamente los tubos de los alcoholes insolubles en agua y obsérvela densidad de estos respecto al agua.
Guarde estos tubos para el siguiente procedimiento.

ESTADO FISICO, SOLUBILIDAD EN AGUA Y DENSIDAD

Tubo Nº.
Colocar 10 gotas de Alcohol:
ESTADO FÍSICO







Agregue a cada tubo 10 gotas de H2O y AGITE
MANIFESTACIÓN
SOLUBILIDAD EN AGUA
DENSIDAD RESPECTO ALAGUA
1
Etanol
Liquido

1 Fase
+
Próximos
2
1-Butanol
Liquido

Presenta dos Fases
-
(-)densos que el agua
3
Alcohol isopropilico
Liquido

Presenta dos fases con difícil identificación
-
(-)densos que el agua
4
Glicerina
Viscoso

Dos fases
-
(+)densos que el agua
5
Fenol
Solido

Dos Fases difíciles de identifica
+
(+)densos que el agua





PROPIEDADES QUIMICAS DE ALCOHOLES Y FENOLES.

PRUEBA DELCLORURO FERRICO FeCl3 (Para diferenciar fenoles de alcoholes)

1. FUNDAMENTO TEORICO

El fenol y ciertos fenoles sustituidos son muy susceptibles a oxidarse. Diversos agentes oxidantes logran producir esta reacción e incluso el oxígeno del aire basta para dar lugar a cierta oxidación del fenol cuando está caliente. El producto de la oxidación del fenol es la 1.4-benzoquinona (Quinona)...