lab 5

Universidad técnica nacional
Área de ciencias básicas
Sede del pacifico

Laboratorio de química 1
Cb-006
1 cuatrimestre 2015
Informe de laboratorio 5
Estudiante:
Stward Romero Campos
Carnet:1-1639-0161
Profesor:
José pablo
Grupo:
03
Ley de las proporciones definidas



Introducción
Los compuestos tienen composición definida por peso. En las reacciones químicas como una consecuencia de laley de las proporciones definidas un peso relativo definido de reactantes produce un peso relativo de producto. Por ejemplo si el peso de un ácido que se quiere para neutralizar una base es de 2,35veces el peso de la base, esta relación será cierta no importa que se trate de unos pocos miligramos, de kilogramos o de toneladas de la base.
La ecuación balanceada de una reacción química de unácido con una base da las proporciones por peso en que reaccionan, así cuando el ácido clorhídrico (que es una disolución del gas HCl en agua) reacciona con la base hidróxido de sodio (que es una delsolido NaOH en agua) las proporciones por peso están indicadas en la siguiente ecuación:
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O
De la ecuación se deduce que 36,5 g de HCl reaccionan con 40 g de NaOH paraformar 58,5 g de NaCl y 18 g de agua. La composición del NaCl es definida por el peso.
Nada se obtiene con agregar un exceso de HCl ya que solamente un ion cloruro se combina con un ion sodio, en estecaso, para formar el compuesto NaCl. Se agregara un exceso de NaOH el producto final sería una mezcla de NaCl (solido) y NaOH (solido) difícil de separar. Si se agregara un exceso de disolución deHCl (gas) el producto final sería una mezcla de NaCl (solido) y de HCl; el HCl por ser un gas se puede evaporar calentando y queda solamente el NaCl (solido).









Sección experimental
A)Obtención de cloruro de sodio (NaCl)
Pese y apunte el peso de una capsula de porcelana limpia y seca. Llene una bureta con la disolución de NaOH y otra con la disolución de HCl. Siga cuidadosamente las...