Lab Conductividad Electrica
Páginas: 5 (1135 palabras)
Publicado: 11 de julio de 2011
LABORATORIO “CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
QUIMICA
INTRODUCCION
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones deelectrolitos.
Los mecanismos de conductividad difieren entre los tres estados de la materia. Por ejemplo en los sólidos los átomos como tal no son libres de moverse y la conductividad se debe a los electrones. En los metales existen electrones cuasi-libres que se pueden mover muy libremente por todo el volumen, en cambio en los aislantes, muchos de ellos son sólidos iónicos, apenas existen electroneslibres y por esa razón son muy malos conductores.
La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.OBJETIVOS
* Determinar la conductividad eléctrica de los compuestos.
* Identificar que moléculas están unidas mediante enlace covalente o iónico.
MATERIALES
* Bombilla de 100 vatios.
* Roseta.
* Cable.
* Vasos de precipitado.
REACTIVOS
* Clorurode sodio.
* Hidróxido de sodio.
* Hidróxido de amonio.
* Ácido clorhídrico.
* Sulfato de cobre.
* Azúcar en solución.
* Limón
* Ácido nítrico.
* Cloruro férrico.
* Sulfato de bario.
* Ácido sulfúrico.
PROCEDIMIENTO
1. Retiramos la cinta aislante dela roseta, luego pelamos las puntas de los cables que estaban conectados a esta, luego colocamos labombilla de 100 vatios en la roseta, conectamos un extremo de cable a la corriente y juntamos los otros para luego observar que la bombilla se prendía.
2. Lavamos los vasos de precipitado, luego preparamos las 3 primeras soluciones que fueron: hidróxido de calcio, vinagre y ácido clorhídrico para probar la conductividad eléctrica que había en cada una de ellas.
3. Introdujimos los extremos delos cables en cada solución después de lavarlos con agua y de esta forma probamos la conductividad eléctrica de cada una de ellas.
4. Lavamos los vasos de precipitado para así retirar los restos de solución y preparamos las siguientes soluciones: cloruro de sodio, ácido nítrico, hidróxido de sodio.
5. Repetimos el proceso que realizamos con las sustancias anteriores.
6. Nuevamentelavamos los vasos de precipitado y preparamos las siguientes soluciones: metanol, hidróxido de bario, hidróxido de sodio.
7. Repetimos el proceso que realizamos con las sustancias anteriores.
REACCIONES DE LAS SUSTANCIAS
En el caso del hidróxido de calcio la bombilla prendió aunque la fuerza de la luz de esta fue baja, ya que la resistencia que presenta esta solución hacia el paso de laelectricidad es mediana.
El enlace de esta solución es:
En el caso del vinagre la bombilla no se prendió, ya que su resistencia hacia el paso de la electricidad es alta.
Su enlace es:
En el caso del ácido clorhídrico, la bombilla sí prendió, ya que la resistencia que presenta esta sustancia hacia la electricidad es baja.
El enlace de esta solución es:
En el caso del cloruro desodio, la bombilla sí se prendió, ya que la resistencia que presenta hacia la electricidad es baja.
El enlace para esta solución es:
En el caso del hidróxido de sodio la bombilla sí se prendió, ya que la resistencia que opone esta solución hacia la electricidad es baja.
El enlace de esta solución es:
En el caso del hidróxido de bario la bombilla sí se prendió, ya que la resistencia que opone...
QUIMICA
INTRODUCCION
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones deelectrolitos.
Los mecanismos de conductividad difieren entre los tres estados de la materia. Por ejemplo en los sólidos los átomos como tal no son libres de moverse y la conductividad se debe a los electrones. En los metales existen electrones cuasi-libres que se pueden mover muy libremente por todo el volumen, en cambio en los aislantes, muchos de ellos son sólidos iónicos, apenas existen electroneslibres y por esa razón son muy malos conductores.
La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.OBJETIVOS
* Determinar la conductividad eléctrica de los compuestos.
* Identificar que moléculas están unidas mediante enlace covalente o iónico.
MATERIALES
* Bombilla de 100 vatios.
* Roseta.
* Cable.
* Vasos de precipitado.
REACTIVOS
* Clorurode sodio.
* Hidróxido de sodio.
* Hidróxido de amonio.
* Ácido clorhídrico.
* Sulfato de cobre.
* Azúcar en solución.
* Limón
* Ácido nítrico.
* Cloruro férrico.
* Sulfato de bario.
* Ácido sulfúrico.
PROCEDIMIENTO
1. Retiramos la cinta aislante dela roseta, luego pelamos las puntas de los cables que estaban conectados a esta, luego colocamos labombilla de 100 vatios en la roseta, conectamos un extremo de cable a la corriente y juntamos los otros para luego observar que la bombilla se prendía.
2. Lavamos los vasos de precipitado, luego preparamos las 3 primeras soluciones que fueron: hidróxido de calcio, vinagre y ácido clorhídrico para probar la conductividad eléctrica que había en cada una de ellas.
3. Introdujimos los extremos delos cables en cada solución después de lavarlos con agua y de esta forma probamos la conductividad eléctrica de cada una de ellas.
4. Lavamos los vasos de precipitado para así retirar los restos de solución y preparamos las siguientes soluciones: cloruro de sodio, ácido nítrico, hidróxido de sodio.
5. Repetimos el proceso que realizamos con las sustancias anteriores.
6. Nuevamentelavamos los vasos de precipitado y preparamos las siguientes soluciones: metanol, hidróxido de bario, hidróxido de sodio.
7. Repetimos el proceso que realizamos con las sustancias anteriores.
REACCIONES DE LAS SUSTANCIAS
En el caso del hidróxido de calcio la bombilla prendió aunque la fuerza de la luz de esta fue baja, ya que la resistencia que presenta esta solución hacia el paso de laelectricidad es mediana.
El enlace de esta solución es:
En el caso del vinagre la bombilla no se prendió, ya que su resistencia hacia el paso de la electricidad es alta.
Su enlace es:
En el caso del ácido clorhídrico, la bombilla sí prendió, ya que la resistencia que presenta esta sustancia hacia la electricidad es baja.
El enlace de esta solución es:
En el caso del cloruro desodio, la bombilla sí se prendió, ya que la resistencia que presenta hacia la electricidad es baja.
El enlace para esta solución es:
En el caso del hidróxido de sodio la bombilla sí se prendió, ya que la resistencia que opone esta solución hacia la electricidad es baja.
El enlace de esta solución es:
En el caso del hidróxido de bario la bombilla sí se prendió, ya que la resistencia que opone...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.