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Páginas: 5 (1076 palabras)
Publicado: 12 de agosto de 2012
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE OCCIDENTE
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
[pic]
GUÍA DE LABORATORIO
Práctica No 3
MAYO 2012
Santiago de Cali
INTRODUCCION
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio H3O+ presentes en determinadas sustancias.La sigla significa "potencial de hidrógeno".
se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejorconocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.OBJETIVOS
1. Diferenciar disoluciones ácidas, básicas y neutras, determinando su pH.
2. Utilizar disoluciones indicadoras comunes y papel tornasol para determinar el rango de pH más preciso de diferentes disoluciones, y el pH exacto utilizando el pH-meter.
3. Explicar el principio general de una titulación ácido-base.
4. Calcular el pH, la concentración de los iones H+ yOH( en una disolución ácida o básica.
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
Práctica de Laboratorio No 3
Medida del pH de Disoluciones acuosas
Titulación de una Disolución Ácida o Básica
Grupo: 3 Jornada: Diurna Fecha: Mayo del 2012
Profesor: Julio Cesar Molina
Estudiante: Nathalia Marcela MuñozCódigo: 2121242
DATOS EXPERIMENTALES
Color y rango de pH con papel indicador, disoluciones indicadoras y pH-metro.
|Disolución |Color del papel |Fenolftaleína |Azul de bromotimol |Rojo de metilo |pH-metro |
| |Indicador | | || |
|NaCl |Verde |Acido |Neutro |Básico |5,05 |
| |pH 5 |Incoloro |Verde |Amarillo | |
| | |pH < 8,0|pH = 6.0/7.6 |pH < 6,0 | |
|NaOH |Violeta |Básico |Básico |Acido |9,80 |
| |pH 12 |Rojo |Azul |Amarillo | |
|| |pH > 9.6 |pH > 7.6 |pH < 6,0 | |
|Muestra Problema |Rojo |Acido |Acido |Acido |0,80 |
| |pH 1 |Incoloro |Amarillo |Rojo ||
| | |pH < 80 |pH < 6,0 |pH < 4.8 | |
TITULACIÓN O VALORACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN PROBLEMA DE HCl
Reacción de neutralización: HCl + NaOH ( NaCl + H2O
|Volumen tomado de disolución 0.10 M de NaOH en el erlenmeyer: |5 ml...
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
[pic]
GUÍA DE LABORATORIO
Práctica No 3
MAYO 2012
Santiago de Cali
INTRODUCCION
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio H3O+ presentes en determinadas sustancias.La sigla significa "potencial de hidrógeno".
se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejorconocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.OBJETIVOS
1. Diferenciar disoluciones ácidas, básicas y neutras, determinando su pH.
2. Utilizar disoluciones indicadoras comunes y papel tornasol para determinar el rango de pH más preciso de diferentes disoluciones, y el pH exacto utilizando el pH-meter.
3. Explicar el principio general de una titulación ácido-base.
4. Calcular el pH, la concentración de los iones H+ yOH( en una disolución ácida o básica.
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
Práctica de Laboratorio No 3
Medida del pH de Disoluciones acuosas
Titulación de una Disolución Ácida o Básica
Grupo: 3 Jornada: Diurna Fecha: Mayo del 2012
Profesor: Julio Cesar Molina
Estudiante: Nathalia Marcela MuñozCódigo: 2121242
DATOS EXPERIMENTALES
Color y rango de pH con papel indicador, disoluciones indicadoras y pH-metro.
|Disolución |Color del papel |Fenolftaleína |Azul de bromotimol |Rojo de metilo |pH-metro |
| |Indicador | | || |
|NaCl |Verde |Acido |Neutro |Básico |5,05 |
| |pH 5 |Incoloro |Verde |Amarillo | |
| | |pH < 8,0|pH = 6.0/7.6 |pH < 6,0 | |
|NaOH |Violeta |Básico |Básico |Acido |9,80 |
| |pH 12 |Rojo |Azul |Amarillo | |
|| |pH > 9.6 |pH > 7.6 |pH < 6,0 | |
|Muestra Problema |Rojo |Acido |Acido |Acido |0,80 |
| |pH 1 |Incoloro |Amarillo |Rojo ||
| | |pH < 80 |pH < 6,0 |pH < 4.8 | |
TITULACIÓN O VALORACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN PROBLEMA DE HCl
Reacción de neutralización: HCl + NaOH ( NaCl + H2O
|Volumen tomado de disolución 0.10 M de NaOH en el erlenmeyer: |5 ml...
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