Labo6 quimica basica

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS
INFORME DEL LABORATORIO DE QUÍMICA Nº06
“LÍQUIDOS Y SOLUCIONES”

LÍQUIDOS y SOLUCIONES

I. INTRODUCCIÓN:

* En este experimento se realizaran estudios sobre las propiedades de los líquidos. Es útil conocer estas propiedades, pues se pueden aplicar a la vida hogareña ya que en este entorno se están manipulando materiales de limpieza,ácidos y continuamente se están preparando soluciones de manera no deliberada. Esta experiencia de laboratorio buscara influir en el espíritu investigador de cada persona, con la finalidad de que un grupo de estas algún día puedan contribuir a toda la humanidad.
* En este laboratorio estudiaremos con mayor detenimiento algunas propiedades y comportamiento de algunas sustancias liquidas, para asípoder tener en cuenta dicho aprendizaje obtenido en el laboratorio y aplicarlo a cualquier problema que tengamos en nuestro trabajo.

* En este experimento se buscara reforzar todo lo aprendido, aplicando lo aprendido en los experimentos con la finalidad de aprender a crear diferentes soluciones, lo cual nos ayudara en cursos más avanzados, o en una carrera si es que decidimos ejercer unaprofesión más orientada a la química y la industria.

II. OBJETIVO:

* Estudiar algunas de las propiedades de los líquidos, de las soluciones binarias y la determinación del peso molecular de una sustancia no volátil por crioscopía

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III. FUNDAMENTO TEÓRICO:

PUNTO DE EBULLICIÓN:
Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir seebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto deebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzasintermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

• En la siguiente imagen se observa que al cambiar de estado liquido a gaseoso, se establece el punto de ebullición.

ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION:
El punto normal deebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a una presión externa de 760 mm de Hg. El punto de ebullición de una disolución, de un soluto no volátil, es más alto que el del disolvente puro, debido al hecho de que el soluto hace disminuir la presión de vapor del disolvente. Esto puede comprobarse observando las curvas de la figura 3. La curva de la presión de vapor de ladisolución está por debajo de la del disolvente puro, y la temperatura de la solución debe elevarse hasta un valor por encima de la del disolvente, con el fin de alcanzar el punto normal de ebullición.

Elevación del punto de ebullición del disolvente debido a la adición de un soluto (no a escala).

Determinación del peso molecular a partir de la elevación del punto de ebullición.
El pesomolecular de un soluto no volátil puede obtenerse a partir de la elevación del punto de ebullición de la disolución. Conociendo Ke para el disolvente y determinando DTe, se calcula con facilidad el peso molecular de un no electrolito. Así, puesto que 1 000w2/w1 es el peso del soluto por kilogramo de disolvente, la molalidad (moles/kilogramo de disolvente) puede expresarse por:

MASA...