laboratorio 3 quimica unab













QUÍ 002 SECCIÓN 702 ENFERMERÍA
TÍTULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE


















Resumen

El objetivo de este informe es dar a conocer los pasos y resultados del experimento que llevaremos a cabo para determinar la concentración de una solución.

Como primer paso, se debe tener en cuenta que un patrón primario son los que sematerializan y reproducen unidades básicas del SI de acuerdo con su propia definición.

Posteriormente, debemos saber que para determinar la concentración de una solución se hacen los pasos de la solución estándar, la cual se somete a una reacción química de estequiometria, a esto se le denomina titulación.

Para el experimento fue necesario ocupar una solución de HCl y de NaOH la cual tieneconcentración 0,1 M. El objetivo de juntar ambas soluciones es ver el punto de equivalencia en ayuda de un medido de pH. Así mismo, gracias a esto se puede ver la curva de titulación. La ayuda de la fenolftaleína fue para dar un rosado pálido para así determinar la estandarización de la solución NaOH, si este tomaba un color más oscuro no serviría.

Experimento N° 1


En esta primera parte senecesitaba preparar 250 mL de solución de NaOH aproximadamente 0,1 M. Es por esto que los 250 mL se modificaron a litros quedando como resultado 0,250 L

Posteriormente se utilizó la siguiente fórmula y se reemplazó como se muestra a continuación:

0,1 M NaOH 1000 mL
X 250 mL x= 0,025 M

Para sacar los gramos que se necesitanpesar, se utilizó otra fórmula que consiste en ocupar la masa molar del NaOH (la cual es 40) y los números de moles que anteriormente se obtuvieron.

Esta fórmula se transforma para despejar g, quedando así:

Finalmente, el NaOH sólido se agregó al vaso precipitado para disolverlo en agua destilada. Una vez disuelto se llevó al matraz de aforo, se le agrego agua destilada, se tapó y seagitó etiquetando este al final.









Experimento N° 2

En esta segunda parte del experimento se estandarizará la solución de NaOH usando un patrón primario llamado hidrógenoftalato de potasio: KC8H5O4
Se debía pesar 0,3063 g de KC8H5O4 en la balanza analítica. Luego la sal se debía poner en un matraz Erlenmeyer y disolverla en agua destilada. Una vez que esta estaba disuelta se leagregó dos gotas del indicador ácido-baso fenolftaleína. Luego, se llenaba la bureta con el NaOH que anteriormente habíamos preparado.

Para poder ver su estandarización se debía ir agregando lentamente NaOH mientras se agitaba el matraz hasta obtener un rosado pálido permanente.
En los matraz se obtuvieron los siguientes datos:


Masa de KC8H5O4
Volumen de NaOH
Gotas utilizadas defenolftaleína
Primer matraz
0,3159 g
15 mL
2 gotas
Segundo matraz
0,3012 g
14,5 mL
2 gotas
Tercer matraz
0,3068 g
14,7 mL
2 gotas
Cuarto matraz
0,2996 g
14,6 mL
2 gotas

El primer matraz se descartó ya que su estandarización no fue la que se debía obtener (se obtuvo un rosado oscuro). En el segundo, tercer y cuarto matraz la tonalidad que se necesitaba se obtuvo, dando unaestandarización promedio de 14,6 mL de NaOH y 0,3025 g de KC8H5O4

A continuación, se necesitaba sacar el punto de equivalencia, en el cual, se utilizó la siguiente fórmula:
1)
La masa molar (MM) del KHP es 204 . Los gramos (g) que se utilizaran fue el promedio obtenido en el paso anterior (0,3025 g). El volumen también será el promedio en el paso anterior (14,6 mL) siendo transformado a litros quedandoen 0,0146 L.



2) La fórmula quedará de la siguiente manera:




3) La segunda parte consta de despejar “C” ya que ésta es la concentración que se debía determinar mediante:

Los moles de KHP dieron como resultado: entonces se reemplaza, quedando de la siguiente forma:


Por lo tanto, el resultado de la concentración molar de NaOH fue de 0,1014

Experimento N° 3

En la...