Laboratorio de Ciencia Bàsica I "Pràctica 5" -Comportamiento quìmico.

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN.

Ingeniería Química

Laboratorio de Ciencia Básica I

Profesor: Myriam Rivas Palacios.
Alumnos:
-Ericko Pitza.

GRUPO 1101


PROYECTO 3 “COMPORTAMIENTO QUÍMICO”
PRÁCTICA 5.


ÍNDICE.
MARCO TEÓRICO.
PROBLEMA.
HIPÓTESIS.
MATERIAL.
MATERIAL DE LABORATORIO (REACTIVOS)
PRIMERA PARTE EXPERIMENTAL (PROCEDIMIENTO 1)
SEGUNDA PARTEEXPERIMENTAL (PROCEDIMIENTO 2)
TRATAMIENTO DE DATOS.
CONCLUCIÓN.
BIBLIOGRAFÍA.


PROBLEMA:
Determinar experimentalmente el comportamiento químico de algunas sustancias en disoluciones acuosas.
HIPÓTESIS
Los Nitratos reaccionarán al mezclarse con las otras sustancias (excepto con los ácidos)
Con los ácidos no reaccionarán o en algunos casos muy raros.


MATERIALES:

- 5 Frascos ambar.(100 ml.)
- 10 Frascos de ambar (50 ml.)
- 50 Tubos de ensayo 50
- Gradilla
- Pipeta graduada (1 ml. )
- Propipetas.
- 1 Piseta.
- Espátula.
- Balanza analítica.
- 10 Matráz Aforado (50 ml.)
- 5 Matráz Aforado (100 ml.)
- Vasos de precipitado (Los que necesites)
- Agitadores de Vidrio. (dependiendo de cuantos VP utilices)
- Vidrio de Reloj.
- AGUA DESTILADA.
- Mechero.
-Pinzas.

MATERIAL
Material que utilizaremos para las mezclas de disoluciones acuosas.
Nitratos ( 0.1 Molar) en 100 ml.
1.7038g. de Nitrato de plata _____________ “ AgNO3 ”
3.0097g. de Nitrato de Plomo II __________ “Pb(NO3)2 “
2.37g. de Nitrato de Cobre II ___________ “ Cu(NO3) 2 “
4.1224g. de Nitrato de Fierro III __________ “Fe(NO3)3 “
3.0047g. de Nitrato de Zinc ______________ “Zn(NO3) 2 ”
SUSTANCIAS (en 50 ml.)
0.8342g. de Yoduro de Potacio _______ KI
0.9759g. de Cromato de potacio ______ KCrO4
1.6629g. de Ferricianuro de Potacio III _ K3Fe(CN)6
2.1119g. de Ferricianuro de Potacio II __ K4Fe(CN)6
0.2040g. de Hidróxido de Sodio _______ NaOH
0.66ml. de Hidróxido de Amonio ______ NH4OH
0.4107 ml. de Ácido Clorhídrico ______ HCl
0.2756ml. de Ácido Sufirico_________ H2SO4
0.34ml de Ácido Nitrito _____________ HNO3
0.28ml. de Ácido Acético ____________ CH3COOH


PRIMERA PARTE EXPERIMENTAL
PROCEDIMIENTO1
- Ya una vez obtenido la concentración Molar a 50 y 100 mililitros de los respectivos reactivos comenzaremos con lo siguiente.
Asegúrate de lavar bien y tener limpio tu material.
1.- Comenzaremos con los NITRATOS. Pesaremos conforme ala tabla anterior.
1.7038g. de “ AgNO3 ”
3.0097g. de “Pb(NO3)2 “
2.37g. de “ Cu(NO3) 2 “
4.1224g. de “Fe(NO3)3 “
3.0047g. de “ Zn(NO3) 2 ”
En la respectiva balanza analítica.
2.- Vaciar el cada Nitrato en un Vaso de Precipitado respectivamente. (Se recomienda un Vaso de Precipitado chico)
3.- Una vez que cada nitrato esté en su respectivo vaso. Le vaciaremos agua destilado al vaso.A tal de que podamos mezclarlo con el agitador de vidrio. (Mezclar bien, que no quede soluto en el fondo)
4.- Una vez que cada nitrato esté bien disuelto en cada vaso de precipitado. Tomaremos una disolución y la vaciaremos en un Matraz aforado de 100 ml. Después llenaremos lo restante del Matraz con agua destilada. Este paso se realizara con cada nitrato en su matraz independiente.
5.- Tapamosmuy bien cada nitrato. Esto es para que en el momento de aforarlo no se salga la disolución.
PROCEDIMIENTO

6.- ASEGÚRATE DE AFORARLO BIEN!



7.- Si ya están bien aforados los nitratos. Ahora puedes vaciar cada Nitrato en un frasco de Ambar respectivamente. (Trata de marcalos para que no te confundas y sepas que nitrato tienes en cada frasco.

8.- Ya una vez terminados los nitratoscomenzaremos con los reactivos. Aquí 5 son líquidos y 5 son sólidos.




9.- Se comenzará con los sólidos. Pesaremos cada reactivo en la balanza analítica. Los pesos ya los teníamos en la tabla anterior.
0.8342g. de KI
0.9759g. de KCrO4
1.6629g. de K3Fe(CN)6
2.1119g. de K4Fe(CN)6
0.2040g. de NaOH
10.- De igual manera, como lo hicimos con los nitratos realizaremos estos pasos con los...