laboratorio de cinetica quimica

LABORATORIO 3: CINÉTICA QUÍMICA
Universidad ICESI
Facultad de Ciencias Naturales
Química General II
Laboratorio de Química General II
Santiago de Cali, Septiembre 16 de 2015

Juliana Correa Ramírez; 15120061
Vanessa Giraldo Escobar; 13219022


1. RESUMEN
Se realizaron cuatro (4) experimentos en el laboratorio, en los cuales se estudió la cinética química de las diferentes reacciones concompuestos variados. Cada experimento se basó en la teoría cinética que propone que existen factores que pueden modificar la rapidez de las reacciones, estos son: el estado físico de los reactivos, la concentración de los mismos, la temperatura a la que se lleva acabo la reacción y por último, la presencia de un catalizador. Siempre recordando que la velocidad de una reacción es la variación deconcentración de una especie en función del  tiempo durante el cual tiene lugar la variación de la concentración. A partir de cada experimento se midió la temperatura y los cambiós físicos más importantes, como la aparición de burbujas. Con cada uno se logró poner en evidencia cómo los factores nombrados anteriormente pueden alterar la rápidez de la reacción.

Usando tubos de ensayo y mezclas de


2.INTRODUCCIÓN
En el siguiente informe, se mostrará lo que se realizó durante la práctica de laboratorio. Partiendo de los conocimientos recibidos en las clases de química, reconocemos la cínetica química como el estudio de las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas, recordando que la velocidad de una rección es una medida de la rapidez con que se forman los reactivos y se consumen losproductos.

Existen cuatro factores que permiten modificar la rapidez con la que ocurren estas reacciones:

Estado físico de los reactivos.
Concentración de los reactivos.
Temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.
Presencia de un catalizador.

Las cuales se verán reflejados en cada uno de los experimentos realizados en la práctica.

3. OBJETIVOS

Analizar los cambios de las reaccionesquímicas.
Reconocer los factores que modifican la rapidez que hay en una reacción.
Tener las medidas de seguridad necesarias estipuladas en el laboratorio.

4. RESULTADOS
Durante la practica se realizaron cuatro (4) experimentos, que como fue indicado anteriormente, describen y explican los factores que pueden modificar la rapidez de la reacción.
En el primer experimento se revisó el estadofísico de los reactivos, se tenían dos tubos de ensayo a los cuales se les agregó tiza (en un tubo molida y en el otro un trozo de esta) y ácido clorhídrico HCL 1:1 (aproximadamente 1 mL), para formar la siguiente reacción:

De la mezcla de estos dos compuestos, se logró observar y percibir que en el tubo de ensayo con la tiza molida, hubo una disolución de esta mucho más rápida a diferencia del tubode ensayo con el trozo de tiza que se disolvió más lento. Esto se debe a que en la tiza molida ya están rotos los enlaces iónicos que proporciona el calcio y a esta que tiene una mayor área superficial. (Imagen 1: De izquierda a derecha; Trozo de Tiza en disolución y Tiza molida en disolución)

Imagen 1: Estado físico de los reactivos (Tiza, Ácido clorhídrico y Agua)

En el segundo experimento semidió la concentración de los reactivos, se usaron dos tubos de ensayo diferentes, en cada uno de ellos se añadieron 2 mL de ácido clorhídrico (HCl 1:1) y limaduras de Zinc (Zn), formando así:
.
En uno de ellos se adicionó, además, 2mL de agua destilada.
Se pudo apreciar que en el tubo de ensayo con agua destilada hubo una reacción exotérmica con poca liberación de calor bajo la presencia de ,lo que condujo a la presencia de burbujas. En el tubo de ensayo sobrante se logró determinar que la reacción fue exotérmica a una mayor velocidad, también tuvo mayor liberación de burbujas y calor; asimismo, se dió por oxido-reducción (redox), en el cual el Zn se oxida desde 0 (metal) hasta +2 en el ; y el HCl se reduce, desde +1 (en el HCl) hasta 0 en el . Siendo el Zn el reductor y el H+ el...