Laboratorio de fisico quimica método de clement y desornes

“Determinación de la razón de la capacidad Calorífica de un Gas a presión y volumen constante”
(Practica Nº 1)

Realizado por: Glaycer Polanco, Marian Rojas, Gustavo Miquilena, David Páez. IP5D-A Del laboratorio de fisicoquímica.
Prof. Candimar Granado.

Resumen

El estudio de los fenómenos naturales en fisicoquímica, es de gran importancia para conocer más a fondo el comportamiento deun proceso químico, bien sea de forma cualitativa o cuantitativa. Es por esta razón que resulta indispensable saber manipular todos los instrumentos de medición que ayudan a percibir el comportamiento de las sustancias que conforman un sistema, y que además presentan ciertas características que el hombre no puede observar a simple vista, En esta práctica medimos la relación de los caloresespecíficos del aire a presión constante y volumen constante (y) de acuerdo al método de Clement y Desornes tuvo como objetivo principal Determinar la Relación de Calor específico Cp/Cv del oxigeno, asi mismo la determinación experimental el indice adiabático, con el método Clement- Desormes. En esta paractica se analizo el comportamiento la presión del oxigeno tanto en el manometro como el comportamientofrente a la presión atmosférica. Por ultimo se aplicaron métodos de interpolación para hallar medidas de presión registrabas en barómetro. Todas estas herramientas utilizadas permitieron observar el comportamiento del oxigeno.

1.- INTRODUCCIÓN
La fisicoquímica es una ciencia que estudia los principios que rigen las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos. La termodinámicaes un área de la química física, que estudia las relaciones entre las diferentes propiedades de equilibrio de un sistema (calor, trabajo, energía) y los cambios que ellos producen en los estados de los sistemas. Es por eso la importancia de estudiar el movimientos de la partículas de un gas es de importancia en muchos aspectos de la fisicoquímica, desde los fenómenos de transporte a la cinéticaquímica. Para un determinado cambio de estado de un sistema que sufre un cambio definido de temperatura dT, el calor transferido desde el medio ambiente puede tener diferentes valores, puesto que depende de la trayectoria del cambio de estado. Por tanto, no es sorprendente que la capacidad calorífica de un sistema tenga más de un valor.
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre lacantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar 1 K la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.
Enefecto, la capacidad calorífica de un sistema puede tener cualquier valor desde menos infinito hasta más infinito. Sin embargo, sólo dos valores, Cp y Cv, tienen importancia fundamental. Como no son iguales, es importante hallar la relación entre ellas.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia osistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.
2.- PROCESAMIENTO DE DATOS
Se realizo la práctica por el proceso de expansión adiabática de los gases (N2, Ar y CO2), y se llevo a cabo bajo el método de Clement-Desormes, el cual se empleo en un aparato que consistió en un garrafónde 18L que estuvo cubierto con un tapón trihoradado. En los orificios estuvo conectado una manguera que transportaba el gas que se estudio desde la bombona la cual era la entrada con válvula A, una llave que libero presión en la fase purga del recipiente (salida válvula B) y una segunda manera que se conecto a un manómetro, de tubo abierto (válvula C).
* Se tomo la lectura de la presión...