Laboratorio. De Quimica Comportamiento De Los Gases.

UNIVERSIDAD DE CHILE
VICERRECTORÍA DE ASUNTOS ACADÈMICOS
PROGRAMA ACADÉMICO DE BACHILLERATO

QUÍMICA 1

LABORATORIO N°5
“COMPORTAMIENTO DE LOS GASES”

Integrantes
Dayanne Mella.
Miguel Moreno.
Curso D-1

Profesor

Maria Paz Benavides.

INTRODUCCIÓN

De los tres estados de agregación de la materia, el estado gaseoso es el más fácil de describir, tanto desde el punto de vistateórico como experimental
Es decir, un gas sujeto a cambios de temperatura y presión se comporta de acuerdo con leyes más simples que los sólidos y líquidos.
Estas leyes, que relacionan la presión, el volumen y la temperatura, son la: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Avogadro y, la relación de éstas tres, la Ley de los Gases Ideales.
En los tres experimentos de este laboratorio, seconsiderarán las tres variables nombradas anteriormente y se estudiará el comportamiento del gas a medida que se mantiene constante alguna de ellas.

OBJETIVOS
Determinar cuantitativamente las variables macroscópicas que determinan el estado de un gas y las relaciones entre dichas variables.

METODOLOGIA:

MATERIALES

Experimento 1:
- Pinza.
- Soporte Universal.
- Jeringa. 50 mL.
- Pesas.(2kg, 3kg, 5kg)
- Regla.

Experimento 2:
-Tubo capilar. (2mm de diámetro)
- Vaso precipitado. (1000 mL)
- Tripode.
- Soporte Universal.
- Termometro.
- Mechero.
- Regla. (30 cm)
- Cinta adhesiva.
- Agua.

Experimento 3:
- Balon. (250mL)
- Tapon con capilar.
- Liquido volátil “X”.
- Agua.
- Pinzas de matraz.
- Mechero.
- Tripode.
- Vaso precipitado. (1000mL)
- Termometro.
-Pesa.
- Probeta.
- Perlas de ebullición.

Experimento 1: Variación del volumen de una masa fija de gas con la presión, manteniendo constante la temperatura.
Para realizar este experimento utilizamos las Jeringas de 50mL, las cuales contenían aire y estaban selladas en la punta, de manera de que el aire no se escapara. Para poder realizar la grafica de volumen Vs. Presión, medimos el diámetrodel embolo y la altura de la jeringa para poder obtener un volumen inicial. Hecho esto, colocamos la pesa de 2kg sobre el embolo, esperamos un momento para que se ejerciera la presión máxima y medimos la altura del espacio de aire que quedaba en la jeringa. Este procedimiento fue repetido con 2kg, 3kg, 5kg y formando diferentes combinaciones entre estos.
Experimento 2: Variación del volumen de unamasa fija de gas con la temperatura, manteniendo la presión constante.
Para llevar a cabo este experimento con el tubo capilar de diámetro de 2mm, el cual tenia aire confinado mediante una gota de mercurio, llenamos un vaso precipitado de 1000mL aproximadamente hasta 800ml, lo pusimos sobre el mechero, aun sin encender la llama. Unimos la regla al tubo capilar con cinta adhesiva asegurándonosde que la gota de mercurio quedara en 0cm. La colgamos del soporte universal para que la regla y el tubo quedaran sumergidos en el agua, sin tocar el fondo del vaso, lo mismo hicimos con el termómetro y tuvimos el mismo cuidado de que este no tocara la superficie para que la temperatura que estemos midiendo no fuese la del vaso calentado, si no que la del agua que este contenia. Procedimos aencender el mechero y esperar que el agua llegara a una temperatura de 14º grados y comenzamos a medir cada 10º grados de temperatura, la altura que alcanzaba la columna de aire confinada mirando hasta donde llegara la gota de mercurio. Anotamos cada altura desde los 14º hasta los 94º de temperatura.
Experimento 3: Determinación de la masa molar de un líquido volátil.
Lo primero que hicimos fue pesarel balón con el tapón. Luego instalamos el mechero, el trípode y el vaso precipitado llenado previamente con agua sobre éste último. Inmediatamente introducimos en el balón aproximadamente 5 mL del líquido volátil con una pipeta y la ayuda de la profesora. Encendimos el mechero y esperamos a que el agua hirviera. Cuando el agua ya hirvió , sostuvimos el balón con las pinzas y lo introducimos en...