Laboratorio Practica 4

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS
LABORATORIO DE QUÍMICA I (10- 1821)

PRÁCTICA #3

Barcelona, 23 de Junio de 2011
Tabla de Contenido

Pág.

Introducción…………………………………………………………………………….. 03
Objetivos………………………………………………………………………………… 04
Fundamentos teóricos…………………………………………………………………. 05
Procedimiento Experimental:
* Determinación del pesoequivalente
Del magnesio por desplazamiento de agua…………………………………........ 08
Materiales y Equipos…………………………………………………………………… 09
Tabla de datos…………………………………………………………………………... 10
Tabla de Resultados……………………………………………………………………. 11
Discusión de resultados……………………………………………………………….. 12
Conclusiones……………………………………………………………………………. 13
Bibliografía……………………………………………………………………………….. 14
Anexos:
* Muestrade Cálculo……………………………………………………………… 15
* Figuras…………………………………………………………………………..... 16
* Glosario…………………………………………………………………………… 18
* Cuestionario……………………………………………………………………… 19

Introducción

El peso equivalente de un elemento o compuesto es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza a 8.000 partes de oxigeno o 1.008 partes de hidrogeno. El peso equivalente de unelemento o compuesto se determina de acuerdo a los números totales de equivalentes de los cationes o aniones, si se trata de una sal, ácido o base, de acuerdo al número de electrones ganados o perdidos por las sustancias de una reacción o si es un metal de acuerdo al peso que es necesario para producir 11.2L de H2.
En esta práctica se seguirá una serie de pasos previamente estudiados para ejecutar acabalidad la siguiente actividad, la cual consiste en determinar el peso equivalente de un elemento a utilizar, en este caso el magnesio, así como también se harán una serie de cálculos estequiométricos correspondientes a los resultados obtenidos del experimento a realizar.

Esta actividad está basada en que dentro de un cilindro se añadirá una sustancia ácida y agua hasta rebosar, luego allímismo se introduce una cinta de magnesio, al hacer esto el cilindro es invertido y colocado en una cacerola con agua, sin que del cilindro salga alguna gota de la sustancia que contiene, al llegar a este punto se esperara que el magnesio se disuelva y por consecuencia se alterará u ocurrirá una serie de cambios, los cuales serán calculados aplicando los diferentes conocimientos estudiados.

Lafinalidad de la realización de esta práctica es utilizar la ley de los gases ideales y las relaciones estequiométricas para la determinación del peso equivalente de un elemento.

Objetivos

* Determinar el peso equivalente del magnesio

* Aplicar las Leyes de los Gases

* Calcular la relación estequiométrica en una reacción química

Fundamentos Teóricos

El peso equivalente deun elemento o compuesto es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza a 8.000 partes de oxigeno o 1.008 partes de hidrogeno. El peso equivalente se expresa en gramos.
Prácticamente, el peso equivalente de un elemento o compuesto se determina de acuerdo a los números totales de equivalentes de los cationes o aniones, si se trata de una sal, ácido o base, de acuerdo al número de electronesganados o perdidos por las sustancias de una reacción o si es un metal de acuerdo al peso que es necesario para producir 11.2L de H2.
* Peso equivalente de un acido.- es igual a su peso molecular dividido por el numero de átomos de hidrógeno contenidos en su molécula y capaces de ser sustituidos por un metal.
Ejemplo: el peso molecular del H3PO4 es 98 y su equivalente es: 98/3.
* Pesoequivalente de una base.- es igual a su peso molecular dividido por la valencia del metal o el número de los grupos hidroxilos contenidos en la molécula de la base.
Ejemplo: el peso molecular del Ca(OH)2 es 74 y su equivalente: 74/2.
* Peso equivalente de una sal.- Es el peso expresado en gramos que equivale o se combina con 1.008g de hidrogeno.
Por ejemplo una mol de HCl (36.5g) es...