Laboratorio N° 4 de Química - Ley de Boyle






UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
“LEY DE BOYLE”

INTEGRANTES:



DOCENTE:
FECHA DE REALIZACIÓN:
GRUPO:

OBJETIVOS:
Comprobar la leyde Boyle de una forma sencilla.
Calcular la masa del objeto utilizado para demostrar la ley de Boyle.


MARCOTEÓRICO:
Una de las diferencias más significativas entre gases y los sólidos o líquidos, es el hecho de que el volumen de una muestra gaseosa varía notablemente cuando la presión o la temperatura a la queestá sometida el sistema cambia. La variación en el volumen de un sólido y un líquido no se compara con el cambio ocurrido en el estado gaseoso.
La relación cuantitativa entre el volumen y la presiónde una muestra gaseosa se resume en la ley de Boyle la cual expresa que el volumen de una masa determinada de gas varía de manera inversamente proporcional con la presión ejercida sobre el gas atemperatura constante. La ley puede ser ilustrada de la siguiente manera:

V: 1/P
V: K 1/P
PV: K
De esta última expresión se deduce que:
P1V1= P2 V2= P3 V3…..Pm Vm donde V1, V2 , V3etc. Son los volúmenes de la misma masa gaseosa a la presión P1, P2, P3 respectivamente.
Para los cálculos experimentales podemos establecer que la presión total del sistema será:
Ejemplo:
Ptotal= (P atmosférica) + (P ejercida por los libros)
K= PV
K= 753 x 5ml
K= 3765mm
Al iniciar el experimento sabemos que el producto de la presión atmosférica por el volumen del gas nos dará el valorde K, para nuestra muestra gaseosa

PROCEDIMIENTO:








RESULTADOS:
Ladrillo #1
Ladrillo #2
Ladrillo #3
Ladrillo #4
Ladrillo #5
8
6.6
5.4
4.6


6.4
5.3
4.6


Radiodel cilindro = 1.46 cm
H del cilindro = 7.5 cm















































Ladrillos
Masa
H Altura (cm)
Área promedio...