Laboratorio N° 5

Fundamento teórico

Conocer las propiedades exclusivas de la materia nos permite identificarla y predecir sus interacciones. Estas interacciones originan cambios físicos y químicos. Por ejemplo, los metales se corroen, el agua se congela cuando la temperatura disminuye lo suficiente, las bebidas se fermentan y la erosión cambia la configuración de los suelos.
Los cambios físicos son aquellosdonde no se producen sustancias nuevas. Se ve afectado el estado, la forma, posición, condición, peso, tamaño. Por ejemplo cuando cortamos y achurramos un papel, el papel conserva sus propiedades pero cambió su forma. Los cambios físicos son reversibles, por ejemplo, si agregamos sal al agua, la sal se disuelve, al final del proceso todavía tenemos agua y sal, con la diferencia que la sal cambióde estado, pasó de sólido a líquido pero no cambió su naturaleza así que si evaporáramos el agua recobraríamos la sal.
Los cambios químicos son aquellos que producen la desaparición de ciertas sustancias y la formación de otras. Es un proceso irreversible. Por ejemplo, al agregar vinagre al bicarbonato se forman burbujas. Cuando ocurre una reacción química, los materiales que reaccionan se llamanreactivos y las sustancias que se producen se llaman productos.
Algunas señales de que ha ocurrido una reacción química son:



Objetivos
1. Observar las propiedades de algunas sustancias y después del cambio.
2. Diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos.


Síntesis del informe

En esta experiencia de laboratorio el propósito era identificar un cambio físico de uno químico a travésde las diferentes reacciones que se daban.
En la I parte a 1g de sulfato de cobre se le agregó agua y se dividió la mezcla en dos, una se evaporó y la otra se mezcló con hidróxido de sodio y se obtuvieron dos reacciones obviamente distintas.
Luego en otro tubo de ensayo se mezclaron 2g de Na2CO3 con 10mL de HCL y se hizo lo mismo que el procedimiento anterior, se dividió en dos partes iguales lasolución una se evaporó y a la otra se le agregó 5 gotas de nitrato de plata. En la siguiente se le añadió 5mL de ácido sulfúrico a una granalla de zinc y luego de la efervescencia se combinó con cloruro de bario. A continuación en un vaso químico se mezcló azúcar y ácido sulfúrico concentrado.
En la II parte se utilizó una cinta de magnesio y se le añadió agua, luego se sacó y acercó a la llamadel mechero y con el mismo producto se le añadió unas gotas de agua y se midió su pH.
En la III parte se utilizó una solución de sulfato de cobre en la cual se puso un clavo de hierro, luego se sacó el clavo y se pudo observar el cambio en el clavo y en la solución y por último se evaporaran algunas gotas de la solución.
Finalmente en la IV parte se tomó una varilla de vidrio y se calentó con laayuda del mechero.











Procedimiento
I parte.
1. Coloque en un tubo de ensayo un gramo de sulfato de cobre y agréguele 10mL de agua. Divida la solución en dos partes. Evapore una de las porciones en una cápsula. A la otra porción, añádale 2 mL de hidróxido de sodio. Qué observa. Anote sus comentarios.Porción 1 Porción 2
La primera porción se evaporó, desprendió un olor y quedó un residuo blanco en la cápsula.
La segunda porción se mezcló completamente con el hidróxido de sodio.
Se debió revolver bastante para que el sulfato de cobre se diluyera.

2. Coloque en un tubo de ensayo 2g de Na2CO3 y añádale 10mL de ácido clorhídricodiluido. Divida la solución en dos partes. En una cápsula evapore una de las porciones. A la otra agréguele 5 gotas de nitrato de plata. Que observa. Anote sus comentarios.

Porción 1 Porción 2
Primera porción: Se evaporó y...