Labquimicainorganica





Objetivos
Comparar las características distintivas que los gases con los líquidos y gases.
Analizar las reacciones entre las variables de presión, temperatura y volumen de los gases.Antecedentes
Son enunciados en las distintas leyes de Charles, Boyle, Gases ideales, Ley generalizada.
Las presiones pueden medir unidades de libras, atmosfera, barómetro, torr, pascal.
Para lascuales se utilizan ciertas fórmulas que son:
V1/T1 =V2T2 Charles
P1V1=P2V2 Boyle
PV=nRT gas ideal
D= PM/RT densidad.




1. Explique la combinación de las leyes de Boyle y Charles para casosdonde la cantidad de gas no varía. Si la cantidad de gas no varía, quiere decir que es constante. N no cambiaría. Por lo tanto, la combinación de las dos leyes sería presión por volumen sobretemperatura, que sería la ley ideal de los gases, porque los tres factores que afectan los gases.
2. Cuáles son las condiciones de temperatura y presión estándar de un gas? Cuál es el volumen de un mol de gasideal en estas condiciones? Temperatura: 0 celsius o 273 kelvin. Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101.3 kPa. 22.4 moles por litro.
3. Cuál es la relación de numero de moles, entre un recipienteA que contiene CO2 gaseoso y su volumen es tres veces mayor que un recipiente B qué contiene He. Ambos recipientes A y B se encuentran a las mismas condiciones de presión y temperatura. El tipo demolécula no importa. Siempre hay la misma cantidad de moles de cualquier sustancia en cierto espacio. Como el recipiente A es tres veces más grande que el recipiente B, hay tres veces más moles que en elrecipiente B. La densidad es 22.4 mol/L. O sea que si el recipiente B es de un litro y el recipiente A es de tres litros, recipiente B tendría 22.4 moles/L y el recipiente A tendría (22.4 x 3)moles/L.
4. En que difiere un gas de un líquido respecto a cada una de las propiedades siguientes
a. Densidad: la densidad es mayor en un líquido porque hay menor espacio entre cada molécula en un...