Lanoratorio

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
ESCUELA INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES

TEMA:

CURSO : QUIMICA GENERAL
PROFESORA : ANA M. MEDINA ESCUDERO
INTEGRANTES :

BARZOLA JACOBIN KELLYGARCIA SAAVEDRA,DIEGO
NUÑEZ VARGAS, NURY


Ciudad Universitaria, del 2012



INTRODUCCIÓN :

La reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas son muy variadas y seencuentran presentes en la naturaleza; estas implican cambios en las sustancias por ejemplo: la oxidación de los metales por acción del oxigeno del aire; la hidrolizan de las grasas y los aceites por el agua, todas estas producen cambios internos y manifiestan nuevas propiedades tanto químicas como físicas.
La reacción química es un proceso de transformación química que obedece a undesordenamiento molecular de las sustancias denominadas "sustancias reactivas"; para dar lugar al ordenamiento molecular de nuevas sustancias denominadas "sustancias productos”. Es un proceso, porque:
Las sustancias reactivas:
Se disocian por disolución o efectos térmicos
Rompen sus enlaces de acuerdo a la magnitud de sus energías de enlace (sustancias de gran reactividad química o estables).
Adquierenuna fuerza química iónica
Las sustancias productos se forman por:
Afinidad química entre especies químicas.
Porque obedecen a las leyes químicas.

OBJETIVOS:

Determinar y analizar las diferentes reacciones químicas mediante la experimentación.
Reconocer los tipos de reacciones químicas mediante las características que presentan como son cambios de color, desprendimiento degases, formación de precipitado, etc.
Manejar el concepto y la función de los catalizadores.

Marco teórico:
Reacciones químicas: Son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras, estas últimas con propiedades diferentes.

Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que se surgen de la transformación.Se representa de la siguiente forma.


Reactante(s) à Producto(s)
A + B  C + D




TIPOS DE REACCIONES:

POR EL COMPORTAMIENTO DE LOS REACTANTES:

ADICIÓN: también se denomina de composición de combinación o de síntesis; es cuando se combinan dos o más reactantes para formar un solo producto.

2 H2 (g) + O2 (g)→ 2 H2O(l)


DESCOMPOSICIÓN: se trata de obtener sustancias mas sencillas para la cual partimos de un solo reactante para descomponerlo en 2 o más producto, por medio de un agente energético o un catalizador.

2CuO (s) →2Cu(s) + O2 (g)

DESPLAZAMIENTO:
Reacción que se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza otro elemento menos reactivo que forma parte de uncompuesto; el elemento que ha sido desplazado queda libre.


Cl2 (s) + 2NaBr (ac) → 2NaCl (ac) + Br2 (g)

DOBLE DESPLAZAMIENTO:
Reacción en la cual el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución.
H2SO2 (ac) + 2NaCl(ac) → Na2SO4 (g) + 2HCl (g)


POR EL COMPORTAMIENTO DEL PRODUCCTO:

REVERSIBLE:
Reacción que ocurren para ambos sentidos. Generalmente se lleva acabo en un sistema cerrado, entonces los productos que se forman interactúan entre sí para reaccionar en el sentido inverso y regenerar a los reactantes.

3Fe (s) + 4H2O (s) ↔ Fe3O4 (s)+ 4H2 (g)

IRREVERSIBLE:
Reacción que ocurren en...