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Cantidad de Materia





Integrantes: Marcelo Portilla, Cristóbal Urzúa
Profesor: Teresa Izamit Taylor
Fecha de entrega: 8 de abril del 2014
Ramo: Química I, Sección 1Objetivo

El objetivo del experimento es determinar la masa y el porcentaje de zinc en una muestra problema de hierro galvanizado, calcular el espesor de la capa de zinc, calcularel número de átomos por cm2 que se encuentran en la película de zinc.



































Procedimiento experimental

Corte un trozo de hierrogalvanizado de aproximadamente 2cm x 2cm. Anote las dimensiones:

-Largo: 21,60 mm
-Ancho: 20,30 mm

Pese la lámina metálica y anote su masa:

-Masa: 1,07 gr









Midaaproximadamente, 20 mL de solución de ácido clorhídrico, HCl, en una probeta.

Introduzca la lámina en el vaso y luego agregue el HCl

Observe la reacción que tiene lugar: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2(gas). Espere que cese totalmente el desprendimiento de gas y que la superficie del metal se vea opaca (significa que todo el Zn se ha disuelto)Una vez terminada la reaccion, vierta el ácido sobrante en la botella dispuesta para el efecto.

Lave la lámina con bastante agua, seque cuidadosamente y pesenuevamente la muestra:

-Masa: 1,00 gr.














Cálculos
Determine el porcentaje de Zn en la muestra:

Masa total= 1,07gr=100%
Masa de Zn=0,07gr=(0,07*100)/1,07=6,54%
Espesorde la película de Zn (densidad del zinc=7,14g/cm3)

D=m/v→7,14=0,07/v→v=0,07/7,14
VZn= 9,76*10-3 cm3

Número de átomos por unidad de superficie

Masa del Zinc: 65,39 gr/mol
1 mol= 6,02*1023átomos

65,39gr=6,02*1023 átomos
0,07gr=X átomos

(0,07*(6,02*1023))/65,39= 6,44*1020 átomos

(N° de átomos)/ Área
N° de átomos= 6,44*1020
Área= Largo*Ancho=21,60mm*20,30mm=438,48mm2...